【题目】用久置的镁条做实验时,需要用砂纸把表面的灰黑色物质磨掉,直到露出光亮的银白色。化学兴趣小组的同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分产生了浓厚兴趣。
(提出问题)镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?
(作出猜想)
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。
同学们经讨论,从颜色上否定了只含氧化镁,因为氧化镁是_____
(查阅资料)
①碱式碳酸镁受热可分解,常温下能与稀硫酸反应
②碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应生成CO2、SO2和H2O
(进行实验)
实验一
实验装置 | |
实验现象与结论 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色,证明有_____生成②澄清石灰水变浑浊,反应方程式为 |
实验二
实验一试管内物质充分反应并冷却后,向其中加入足量稀硫酸,有气泡产生,但试管底仍有黑色固体。请写出产生气体的化学方程式_____。
实验三
将实验二反应后试管中的混合物进行过滤,弃去滤液,取滤渣加入浓硫酸,加热,固体全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。写出化学反应方程式_____。
(得出结论)据上述探究过程,可知久置镁条表面的灰黑色物质含有,不能确定是否含有的物质是_____。
【答案】白色的 水 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O 久置的镁条是放置在常温下的空气环境中,实验一是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中
【解析】
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气, 二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水, 碳与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。
[作出猜想]氧化镁是白色的粉末,所以镁条表面的“灰黑色外衣”不可能只含氧化镁。
[进行实验]
实验一:①无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色,证明有水生成。
②二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:
。
实验二:镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为:。
实验三:碳与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O,反应的化学方程式为:。
[得出结论]实验一不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,因为久置的镁条是放置在常温下的空气环境中,实验一是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中进行的,碳可能是镁和二氧化碳在加热的条件下形成的。
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【题目】硒是动物体必需的营养元素,可用作光敏材料。如图是硒元素在周期表中的相关信息,下列说法中正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 中子数为34
C. 元素符号为Se
D. 相对原子质量为
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【题目】铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问:(1)12.5g样品中含铝多少克?
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少?
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【题目】某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
(进行实验)以下实验中所用硫酸都是过量的。
实验1:将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合,实验记录如下。
序号 | 铁粉/g | 氧化铜/g | 实验现象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈蓝色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈浅绿色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出现红色固体,待红色固体不再增加后产生大量气泡,充分反应后溶液呈浅绿色 |
实验2:将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合,实验记录如下。
序号 | 硫酸浓度/% | 实验现象 |
2-1 | 20 | 立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈浅绿色 |
2-2 | 30 | 立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,充分反应后溶液呈浅蓝色 |
2-3 | 50 | 立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡,充分反应后溶液呈浅蓝色 |
(解释与结论)
(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、____。
(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为_________;
(3)依据实验1推测,在稀硫酸浓度为10%,且硫酸足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为________。
(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因______。
(5)在实验1-3中,产生氢气的质量最多为____ g。
6)根据实验2判断,下列说法不正确的是____(填字母序号)。
A 硫酸浓度为20%,CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%,Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%,Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
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【题目】打篮球是同学们喜爱的体育运动。如图所示是一种篮球架与篮球的材质,请回答下列问题:
(1)篮球材料PU(聚氨酯)是一种有机合成材料,如图其余材料中,也属于有机合成材料的有_____。
(2)篮球圈与篮板的边框,我们常用的防锈措施是_____。
(3)很多同学喜欢在打完篮球之后,喝一口冰爽的碳酸饮料,发现会不自觉地打嗝,其主要原因是碳酸饮料进入人体后_____。
(4)科学研究证明大量饮用碳酸饮料对青少年身体不利,它主要影响骨骼中_____元素的平衡,为骨质疏松、骨折埋下伏笔。
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【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)人类使用最早的金属材料是_____(填字母)。
A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品
(2)铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。
(3)下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____(填字母)。
A 锌能置换出硝酸银溶液中的银
B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应,铝制得的氢气多
C 相同条件下,锌、镁分别与稀硫酸反应,镁比锌剧烈
D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,铜单质中铜元素的化合价为0价
(4)将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中,测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____(填字母)。
A 反应过程中有热量放出
B 0~50 s时,生成气体不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C 50~100 s时,生成气体的速率急剧加快
D 100 s后生成气体的速率缓慢,说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关
(5)现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。
(6)金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应,放出大量的热,生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。
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【题目】在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如下图所示。下列说法错误的是( )
A. 800s时,曲线①表示的溶液显酸性
B. 曲线②NaOH与CO2发生的反应
C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D. 同体积水和NaOH溶液,吸收的CO2一样多
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【题目】以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O),同时得到铁红副产品,其工艺流程如图,回答下列问题:
(1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒,其目的是_____________________;
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要98%的硫酸质量为_____g(列出算式即可),需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________,此处玻璃棒的作用是____;
(3)物质X是___________,除铜时发生的反应属于________________反应(填基本反应类型);
(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3,反应的化学方程式:_______________。
(5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干;
(6)除铁过程中,反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响,为探究除铁的最佳效果,某同学做了以下的实验并记录了相关数据,请回答问题:
编号 | 反应温度/℃ | 溶液pH | 除铁率/% |
a | 30 | 2 | 91.5 |
b | 30 | 2.5 | 93.3 |
c | 40 | 2.5 | 95.1 |
d | 40 | 3.1 | Y |
e | 50 | 3.1 | 99.5 |
①实验____和实验_____对比,得到的结论为其他条件不变时,反应温度增大,除铁率提高;
②实验a和实验b对比,得到结论是____________;
③表中Y的值可能为_____________(填编号)
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除铁条件为反应温度______℃,溶液pH_________。
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