【题目】用化学用语表示：
（1）2个镁离子_______________；（2）氢氧化亚铁______________；
（3）保持二氧化硫的化学性质的最小粒子_______________。
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【题目】钴酸锂（LiCoO2）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为：
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、_____ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器a的名称：__________。
（2）实验室若选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，你认为B装置存在的问题是_________，该反应的化学方程式是_________；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是________。
（3）实验室里，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2；通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验结束后多余的SO2气体要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：__________________________。为便于处理多余的有毒气体，实验室制取并收集SO2气体可以选择装置______（填字母）。
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【题目】（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。
①由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______，此变化过程属于____ （填“物理变化”或“化学变化”）。
②由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______而变质，因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与____ （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。
（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。
①实验现象：________________________，
反应的化学方程式为________________________；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方法1 | 取样，滴加稀盐酸 | ______ | 含有碳酸钠 |
方法2 | 取样，滴加氢氧化钙溶液 | 产生_______ |
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是_______________。
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【题目】（1）下图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。
① t1℃时，硝酸钾溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钾。
② t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100 g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是______________。
③ 将t2℃时的两杯各盛有100 g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是___________（填标号）。
A．析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体。
① 可采用的提纯方法是__________（填标号）。
A.冷却热饱和溶液 B.蒸发结晶
② 在提纯过程中，应选择图中_____（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是______________________。
③ 为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为_________________（用化学方程式表示）。
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【题目】纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：
实验步骤：
（1）搭好装置并________________。
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_______
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