现有下列实验装置示意图.回答有关问题．(1)A装置中a仪器的名称是酒精灯酒精灯,(2)选用A或B装置都能制备的气体是氧气氧气.用A装置制取该气体的化学反应方程式是2KMnO4 △ . 2KMnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ . 2KMnO4+MnO2+O2↑.收集该气体可选用的装置为EE.在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧.根据燃烧的条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?湘潭）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是

酒精灯

；
（2）选用A或B装置都能制备的气体是

氧气

，用A装置制取该气体的化学反应方程式是

2KMnO₄

△

2KMnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

2KMnO₄+MnO₂+O₂↑

，收集该气体可选用的装置为

（填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是

温度没有达到棉花的着火点

；
（3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），目的是防止

生成的气体从长颈漏斗逸出

．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从

②

（填①或②）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用

（填序号）装置进行干燥．

分析：（1）根据常用仪器的名称和用途判断；
（2）根据AB装置的特点分析能制取的气体；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；了解可燃物燃烧的条件；
（3）根据长颈漏斗在气体制取中使用时的注意事项分析；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据浓硫酸具有吸水性分析．

解答：解：（1）根据常用仪器的名称和用途判断可知a酒精灯；
故答案为：酒精灯；
（2）氧气既能用加热高锰酸钾制取，又能用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物常温下制取；加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄

△

2KMnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：温度没有达到棉花的着火点；
故答案为：氧气；2KMnO₄

△

2KMnO₄+MnO₂+O₂↑；E；温度没有达到棉花的着火点；
（3）如果长颈漏斗下管口不伸入液面以下时，产生的气体就会从漏斗溢出，所以长颈漏斗下端管口要伸入液面以下；因二氧化碳的密度比空气大，因此用F装置收集二氧化碳，则气体须从②导管进入，空气从①导管排出；浓硫酸具有吸水性，因此若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用G装置进行干燥．
故答案为：生成的气体从长颈漏斗逸出；②；G．

点评：此题重在考查同学们对氧气的制取反应原理及根据氧气的物理性质确定收集方法的掌握情况，能根据燃烧的条件解决实际问题，此题进一步帮助学生对氧气的制取、收集方法的巩固、练习．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?泰宁县模拟）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）根据上表数据，在图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．
（2）在20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾

g，水

g．根据溶解度判断，该溶液是

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是

加入硝酸钾（或降温或恒温蒸发少量水）

（写出一种即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?梅州）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；反应产生的气体可用

燃着的木条燃烧

的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）

将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

铁、铜、银

．
（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入

硫酸铜

溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸稀硫酸溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝蓝色．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?北海）现有下列实验装置：

请回答下列问题：
（1）仪器②的用途是

收集气体

．
（2）氢气能用D装置收集，说明氢气具有的性质是

密度比空气小

．
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是

氯酸钾和二氧化锰的混合物

，试管口略向下倾斜的原因是

防止冷凝水倒流引起试管的炸裂

．
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，应从上图中选择

装置组合（填字母序号）；制取二氧化碳的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（5）若选择B、F装置组合制取并收集氧气，在确定装置不漏气、药品足量且不变质的情况下，无法收集到氧气，原因可能是

氧气从a管进入

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且

稀硫酸

过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为

红

色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂溶液与、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量
方案三	取样，加入Na₂CO₃粉末	有气体产生	稀H₂SO₄过量

方案三中反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．上述设计的实验方案中，不正确的是

方案一

（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是

即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀

．请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄是否过量，你选用

加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量

（填药品或者方法）．

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