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【题目】美国与澳大利亚科学家制造出最小原子晶体管,标示着操纵单个原子制造用硅原子制造的量子电脑(终极电脑)成为可能。硅是现代信息技术的关键材料,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如图所示,其中表示硅元素的是_________(填字母)

2)根据元素周期表可知,原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4,则常温下硅的化学性质______(选“活泼”或“不活泼”)

3)常用于制造通讯光缆的主要原料是二氧化硅,则二氧化硅的化学式是_______

【答案】B 不活泼 SiO2

【解析】

1)硅元素在地壳里含量是第二位,因此表示硅元素的是B

2)最外层电子数很大程度决定物质的化学性质,碳原子最外层电子数为4,化学性质不活泼,因此最外层电子数同为4的硅原子构成的物质硅,在常温下化学性质也不活泼。

3)由名称二氧化硅可知,该物质中氧原子与硅原子的个数比应为21,书写氧化物的化学式时将氧元素写在后面,即为SiO2

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(

A. 溶质质量增加B. 溶液质量不变

C. 溶剂质量减少D. 溶质质量分数不变

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【题目】某同学利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。

1)请写出编号为①的仪器名称______

2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用的发生装置是______(填序号),发生反应的化学方程式为______

3)用装置D收集氧气的依据是______,用这种方法收集氧气,验满的方法是______

4)在实验室用BF装置制取氧气,选用的试剂是______,发生反应的化学方程为______,试管口放棉花的作用为______,实验前必须进行的操作是______,实验结束时的操作是______

5)用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,插入到收集的氧气中(具体操作是______),观察到的现象是______

6)点燃系在光亮细铁丝下的火柴,待______时,插入充满氧气的集气瓶中,观察到的现象是______,集气瓶内预先放入少量水的目的是______,该反应的化学方程式为______

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【题目】化学与生活息息相关。自热米饭是一种快餐食品,下图1、2、3是自热米饭的有关信息。请根据图、表信息,回答下列问题:

(1)从图3表中“自热米饭的营养成分”看,其中为人体提供工作生活所需能量的营养素有油脂和 (填写营养素名称,下同),没有标出的人体必须的营养素是 。其中添加了“钙”,缺少这种元素会导致人患上 (填写“贫血症”或“佝偻病”)。

(2)该自热米饭是利用发热包中的生石灰作为热源,使用时要将“发热用水”与“发热包”混合在一起,其利用的原理是

(3)图1图2的包装材料其一:是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔,说明铝具有良好的 。其二:是塑料,下列生活中所用材料同塑料一样都属于有机高分子合成材料的是 (填写序号)

A. 合成橡胶 B. 合金 C. 合成纤维 D.陶瓷

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【题目】苏泊尔不锈钢锅具经检测发现:制造材料不锈钢中添加锰金属含量超过国家标准。某实验小组以探究锰与铁的金属活动性为课外探究项目。

(实验方案)在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn+2价)。

(观察现象)通过观察实验现象,填写下表:

金属

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

得出结论

活动性铁_____(填”“)锰

(讨论归纳)

1)除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法,你重新设计的实验方案是_________

2)写出锰与上述操作中的一种物质发生反应的化学方程式为_______,反应的基本类型为_________

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【题目】臭氧层是地球生物的保护伞,吸收太阳光中大部分紫外线。阅读有关臭氧的材料,然后回答下列问题:

(材料1)臭氧在常温常压时是一种淡蓝色气体,可溶于水。臭氧能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,20113月首次在北极上空监测到臭氧低值区。

(材料2)复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。

(材料3)臭氧很不稳定,在常温下即可分解为氧气,有很强的氧化性。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。则:

1)请从分子构成的角度,分析氧气和臭氧的化学性质不同的原因________

2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以看到_______的现象;

3SO2O3微热即被迅速氧化成SO3SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。请写出SO2O3反应的化学方程式________________

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【题目】我国是全球最大的纯碱生产大国,纯碱产量多年来一直稳居世界首位。“十三五”期间纯碱行业以节能减排为着力点,推进产业转型升级。氨碱法制碱用于实验制备纯碱的部分简单流程如下图所示。

1)氨气极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。请分析氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______

2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,首先析出物质的是___________,其原因是___________

3)请分别写出步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________。其中副产品氯化铵是一种____(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。

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【题目】仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。

I.[实验目的]探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。

II.[查阅资料]

(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q)的扩散过程和放出热量(Q)的水合过程。

(2)实验条件下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

III.[提出猜想]物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。

IV.[实验探究]某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99℃。

V.[实验结论]

(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”,下同)。

(2)图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度__________。

VI.[拓展实验]按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH,则U型管内的左边液面将_______(填“升高”或“低于”或“等于”)右边液面;若U型管内的液面位置变化与之相反,则物质c为______(填序号)。

①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4

VII.[反思交流]

(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q_____Q(填“>”或“<”或“=”,下同),则溶液温度升高;若Q与Q的相对大小与之相反,则溶液温度降低;若Q_____Q,则溶液温度不变。

(2)在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________________________________。

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【题目】金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿(主要含 FeWO4)制得金属钨的工艺流程如下图所示:

1)将黑钨矿石碾成粉末,目的是_________

2)酸浸槽中,发生了复分解反应,化学方程式为_________

3)还原炉中,反应前后,元素化合价降低的元素是_________

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