【题目】我国是全球最大的纯碱生产大国，纯碱产量多年来一直稳居世界首位。“十三五”期间纯碱行业以节能减排为着力点，推进产业转型升级。氨碱法制碱用于实验制备纯碱的部分简单流程如下图所示。
（1）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。请分析氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______；
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是___________，其原因是___________；
（3）请分别写出步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为______、_____。其中副产品氯化铵是一种____（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。
【答案】氨盐水显碱性 NaHCO3（碳酸氢钠） 室温下碳酸氢钠的溶解度较小 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氮
【解析】
（1）氨盐水中溶解有大量氨气，形成了氨水，显碱性的氨水可以和二氧化碳反应，故可以吸收大量二氧化碳，故填：氨盐水显碱性
（2）碳酸氢钠和氯化铵相比较，碳酸氢钠溶解度小，故碳酸氢钠先析出，故填：NaHCO3；室温下碳酸氢钠的溶解度较小；
（3）步骤Ⅲ二氧化碳和氨盐水生成了碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ，步骤Ⅳ碳酸氢钠分解生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑，氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故填：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑；氮
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【题目】2012年春节前后，广西宜州市境内的龙江河发生镉浓度超标后，河池市第一时间启动突发环境事件Ⅱ级应急预案。则回答问题：
（1）镉(Cd)是一种重金属，在自然界中多以化合态存在，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的（_________）
A、常量元素 B、微量元素 C、非必需元素 D、有害元素
（2）目前使用聚合氯化铝将离子状态的镉固化，避免被人体吸收，是当前可采取的最有效措施。聚合氯化铝的化学式为Al2Cl(OH)X ，则X=___。絮凝剂聚合氯化铝简称PAC，主要用于净化饮用水、工业水处理、废水及污水处理，其原理是利用聚合氯化铝溶于水后生成胶状物氢氧化铝，______（选“过滤”或“吸附”）水中的镉离子而沉降，以达到净水的目的。
（3）烧碱是将调节龙江河的河水pH值，促进聚合氯化铝发生水解反应的重要物质，烧碱的化学式为____，溶于水中河水呈碱性，则pH___7（填＜、＞或＝），则测定其pH的最简便方法是________。
（4）生活中预防镉中毒，你认为采取的措施有哪些？________________
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示完成相关问题
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
从图中选择实验室制取一瓶较干燥的氧气的仪器组合__________；写出用图A制氧气的化学反应方程式_________。
（2）乙同学设计的实验装置（如图1所示），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是__________（填序号）。
a 大理石与稀盐酸反应制取二氟化碳
b 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以检验二氧化碳溶于水时是否与水反应，当将产生的气体通入Ⅲ中，会观察到烧杯内紫色石蕊溶液变为____色。
（3）丙兴趣小组还设计了如下实验来探究的CO2制取和性质：
丙小组用干燥管、烧杯、铜网等设计了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图2所示。在干燥管内的铜网上应盛放__________，在本实验中，能否将铜网换成铁丝网，并说明原因_________。
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【题目】美国与澳大利亚科学家制造出最小原子晶体管，标示着操纵单个原子制造用硅原子制造的量子电脑（终极电脑）成为可能。硅是现代信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示硅元素的是_________(填字母)。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质______(选“活泼”或“不活泼”)。
（3）常用于制造通讯光缆的主要原料是二氧化硅，则二氧化硅的化学式是_______。
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【题目】我国在2000年底已探明稀土资源量超过10000万吨，科技部近期出台在“十二五规划”期间资金扶持政策，建立稀有金属战略储备制度，积极调整稀有金属的出口政策，将我国打造成稀有金属研发、生产与应用科技大国。则回答：
（1）稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种金属元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇两种稀土元素的本质区别在于_____不同。萤石含有微量的稀土元素，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为_____。
（2）稀土金属镧（La）和镍形成的镧镍合金是一种优良性能的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。储氢的原理是储氢材料大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，此过程发生了____变化（填“物理”、“化学” ），储氢合金属于___ （填“纯净物”、“混合物”），在熔点和硬度等物理性质上与纯金属比较的特点是_________________。
（3）工业上常用金属热还原法制备稀土元素。氯化铈CeCl3在高温条件下与足量的镁发生反应生成稀土元素铈，则发生的化学方程式为____________，该反应属于化学反应的基本类型为__________。
（4）稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生。中国稀土资源储藏量占有全世界总量的30%，同样需要绿色生产开发。下列几种做法中，可有效保护稀土金属资源的是_____（填序号）
a回收利用废旧金属制品 b任意开采稀有金属矿石
c加大出口配额，创收外汇 d寻找、开发金属的代用品
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【题目】氟乙酸甲酯在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途，是制造氟代嘧啶类抗肿瘤药物和氟喹诺酸类抗菌药物的起始原料，已知氟乙酸甲酯的结构简式为CH2FCOOCH3 。则回答：
（1）氟乙酸甲酯属于______（选“有机”或“无机”）化合物，本次还有8人出现不同程度的中毒症状，解救有机氟中毒的特效解毒剂是乙酰胺；
（2）氟乙酸甲酯的相对分子质量为____；其中碳、氧元素之间质量比为____；
（3）氟乙酸甲酯中氢元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】果果查阅资料：可燃冰是公认的地球上尚未开发的最大新型能源，将替代替代石油、煤和天然气等传统化石燃料，我国商业开发可燃冰或在2030年。则回答：
（1）在可燃冰中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼中容纳一个甲烷分子或一个游离的水分子，若每8个笼中有6个容纳了甲烷分子，另外2个被2个游离的水分子所填充，则可燃冰的平均组成是下列各项中的（_____）
ACH4·2H2O BCH4·6H2O CCH4·8H2O DCH4·10H2O
（2）可燃冰的主要成分为甲烷水合物，经检测1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷气体，则甲烷中碳、氢元素之间最简质量比为___。天然气燃烧时发出___色火焰，请写出天然气完全燃烧时的化学方程式为_____________。
（3）可燃冰被称为“二十一世纪清洁能源”。请你帮助果果分析可燃冰的优点有（要求说出至少两点）______________。但目前国际在开采技术上还存在困难，如果开采中甲烷气体一旦泄露可能导致的后果是_______________。
（4）果果还发现：我国南海海域蕴含丰富的可燃冰，为我国在使用高效的新能源领域开辟了十分广阔的开拓前景。你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）__________。
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【题目】下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
温度 溶解度/g/100g水 物质 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）20℃时 KNO3 的溶解度_____（选填“大于”“小 于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度_____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）20℃时，完全溶解 18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水的质量是_____g，该溶液质量分数为_____。
（3）20℃时，向 10 g KNO3 固体不断加水，有关图像正确的是_____（选填编号）。
（4）NaCl中含有少量KNO3提纯NaCl采用的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）在最新爆发的 “新型肺炎”疫情的医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水为载体给患者输液。某化学兴趣小组欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现有如下操作：①装瓶、贴签；②溶解氯化钠；③秤取氯化钠固体；④量取蒸馏水，正确的操作顺序是_____；在量取水时，俯视刻度线会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
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