[题目]碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿(主要含Al2O3 . 还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下: (1)溶解过程中.需要使用质量分数为15%的盐酸.则配制这种盐酸需要mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水．(2)盐酸溶解铝土矿过程中.发生反应的化学方程式为．(3)加少量铝粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿（主要含Al2O3 ，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：
（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要mL 30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水．
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为．
（3）加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的．
（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，得出被测液的pH．

【答案】
（1）100
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）铁离子（Fe3+）
（4）将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【解析】解：（1）因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比，所以设需要的盐酸体积是x 则有 ×100%=15%
解得：x=100毫升．（2）金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝与水，再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式．（3）加入铝粉后因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁溶液中的铁，使溶液中不存在铁离子．（4）利用pH试纸的正确测量方法是：将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，对其pH值进行测量．所以答案是：（1）100（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）铁离子（Fe3+）（4）将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

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