Question

某校兴趣小组同学通过如下组合实验装置进行探究实验．

甲同学打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．
（1）A中反应的化学方程式为______．
（2）B装置的实验目的是______；分析E装置中变化的实验现象，可以得到的结论是______；F装置收集气体的依据是______．
乙和丙二位同学为了探究CO₂与NaOH的反应，进行了如下研究：
（3）乙同学在一个充满CO₂的软塑料瓶中倒入约体积的NaOH溶液，发现塑料瓶变瘪．于是他宣布已验证了CO₂与NaOH发生了反应．你认为乙同学的实验结论是否正确？答______，判断的依据是______．
（4）丙同学将CO₂通入NaOH溶液中一段时间，取少许反应后的液体，滴加澄清的石灰水，出现了白色浑浊．试写出生成白色沉淀的化学反应方程式______．
（5）请你选用与乙、丙二位同学不同的化学药品，证明CO₂与NaOH发生了反应，则你选用的化学药品是______；简单的实验操作及应观察到的实验现象是______．

Answer 1

解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触，即必须具备燃烧的条件；E装置中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红；用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（3）乙同学的实验可能是CO₂溶于水，使塑料瓶内的气压变小，在大气压的作用下也会出现塑料瓶变瘪的现象，因此乙同学的实验结论不正确；
（4）丙同学实验过程中二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应产生的碳酸钠能够和酸反应能生成气体来证明二者的反应；
故答案为：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）探究燃烧的条件（或燃烧需要与氧气充分接触）；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性；气体的密度比空气密度大；
（3）不正确；CO₂溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）将CO₂通入NaOH溶液一段时间，取少量反应后的液体，滴加稀盐酸，看到有气泡产生．
分析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的方程式；
（2）B中白磷能够在水中燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；E装置中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红；用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体；
（3）乙同学从二氧化碳能否溶于水角度分析；
（4）丙同学根据溶液中的物质和加入的氢氧化钙书写化学方程式；
（5）通过用酸检验生成物是碳酸钠的方法来证明反应的发生．
点评：本题考查的是氧气的制取、燃烧条件的探究和二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法等，熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠之间的反应，利用碳酸钠能和钙盐溶液反应和能和酸溶液反应来进行验证是解答此题的关键．