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    【题目】食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

    （1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。

    （2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

    ①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。

    ②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。

    ③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。

    （3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

    ①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。

    ②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。

    ③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。

    A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解

    C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌

    （4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。

    A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视

    C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出

    ⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。

    【答案】3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g

    【解析】

    （1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；

    （2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
    ②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
    ③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；

    （3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
    （2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；
    （3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；

    （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
    B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
    C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
    D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。

    故选：B；

    （5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
    10g×15%=（10+x）×5%
    x=20g

    故填：20g。

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    A.AB.BC.CD.D

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