【题目】两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.0℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.0℃时,等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等
C.将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃,仍然是饱和溶液
D.将甲的饱和溶液转化为不饱和,溶质质量分数不可能减小
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式:C_______, G________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①_____________;②_______________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)用过氧化氢溶液制氧气:_________、_________
(2)红磷与氧气反应:________、________
(3)铜与硝酸银溶液反应:________、________
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【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
(1)小林准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气,记录2分钟收集的气体体积。请写出过氧化氢分解的反应方程式:_____________。
(2)小林查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)
①过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)
猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL | 。 |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液 第二次 | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为 | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
a.实验①结论是_____________ 。
b.实验②中横线部分应进行的操作是____________。
c.实验②中第二次收集到的氧气体积为__________。
(实验反思)
小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
d.通过这些数据,你能得出的新结论是______________。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
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【题目】下图是我们在实验室制取物质和进行物质性质实验的常用装置。请按要求回答下面的问题:
(1)某同学在课堂笔记中记录的实验室制氧气、二氧化碳的化学方程式如下:请帮忙判断是否正确。如果正确填“是”,不正确填“否”。 ___________; ______________
(2)使用锌和稀盐酸制取氢气,可选用的收集装置有________________(填序号),产生的气体经装置_______________ 和_______________ (填序号)即可得到纯净干燥的氢气。
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【题目】食盐是生活必需品,是重要的化工原料,也是同学们实验时常用的药品。
(1)食盐中含有各种添加剂,如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①若气体 A 是一种单质,是相对分子质量最小的气体,则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答:
①应称量________g 氯化钠固体,需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时,指针向右偏转,则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块,为较快地溶解,采取一些合理的方法,其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时,有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g,需加 ________g 水稀释,可得到 5%的氯化钠溶液。
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【题目】甲、乙两组同学用下列仪器和装置完成实验,请你帮助他们回答问题:
(甲组同学实验)
(1)甲组同学用图一装置制取并收集一瓶干燥且纯净的CO2气体,并检验CO2的性质。B中盛放试剂的作用为_____,装置C中盛放的试剂为_____,装置A中反应的化学方程式为_____;装置E中反应的化学方程式为_____。
(2)与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的_____(填字母编号)。
(乙组同学实验)
乙组同学设计了图三装置制取O2,实验前对该装置进行气密性检查:打开图三装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出“气密性好”的结论。你认为乙组同学的检验方法是否可行_____(填“是”或“否”)。该装置制取氧气化学方程式为_____
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【题目】已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
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【题目】化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如下图所示各区所列错误的一项是( )
A.③:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B.②:2H2O2H2↑+O2↑
C.①:S+O2SO2
D.④:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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