【题目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生
，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨称为酸雨。
(2)以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_______种。
(3)为减少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序号)
①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为______________________。
(5)通入碘水(
的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中的含量，该原理的化学方程式为___________________。
【答案】 ＜ 三 ①④ 2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O SO2+I2+ 2H2O==H2SO4 +2HI
【解析】(1)我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。(2)单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。S中S元素的化合价是0，SO2中S元素的化合价是+4，SO3中S元素的化合价是+6，H2SO4中S元素的化合价是+6，所以以上途径的各物质中，硫元素的化合价有三种。(3)空气中二氧化硫、二氧化氮气体含量高，是形成酸雨的主要原因。①减少汽车尾气排放，可减少酸雨危害，正确；②要减少使用化石燃料，错误；③将燃煤锅炉烟囱加高，只是将有害气体排放到高空，并没有减少二氧化硫等有害气体的排放，错误；④开发风能、太阳能等新能源，减少使用化石燃料，可减少有害气体的排放，正确。故选①④。(4)碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O。 (5)根据化学反应前后元素种类不变，及各种原子个数相等，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O==H2SO4 +2HI。
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【题目】大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 分子是化学反应中的最小粒子
B. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
C. 该反应不遵循质量守恒定律
D. 该反应实现了无机物与有机物的转化
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【题目】实验是进行科学研究的重要方式。
（1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图
步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是_____。
（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有_____次（填数值）用到了玻璃棒。
（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是_____。
A 未充分溶解就过滤
B 蒸发时水分未完全蒸干
C 蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（己知水的密度为lg/cm3）。
①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水_____mL。
②在溶液配制过程中，用量筒量取水时，视线_____。
③将配好的溶液倒入洁净的_____中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______；②________。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是_____（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是_____________________。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是______（填字母），二氧化锰固体的颜色是_____，反应的化学方程式为________________。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为____________。
②实验室收集少量NO的装置可用_______（填字母）。
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【题目】某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？
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【题目】向20g氯化钡溶液中，逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应，生成沉淀质量为2.33g。请计算：
（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸_____克。
（2）氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是多少？_____（写出计算过程，保留0.1%）
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【题目】
、
、
三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度比大
B. 将饱和溶液降温，溶液中的质量分数不变
C. 饱和溶液中含少量，可通过降温结晶的方法提纯
D. 将100g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
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【题目】化学来源于生活，又服务于生活。
（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送
的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含
3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与
（维生素C）同服可增加本品吸收。
（查阅资料）
①
可与
溶液反应，从而溶液会显红色，且的浓度越大，溶液红色越深；而遇溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将氧化成。
Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有并探究
的作用：
①加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量。该离子存在的原因可能是_______（填序号）。
A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B 在制药过程中生成少量三价铁
C 药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③药品说明书中“与（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由___________。
Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为
。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答：
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________（填序号）。
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。
（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有
和
等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：
①
时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。
②将/span>时三种物质的饱和溶液加热到
以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。
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【题目】如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是
A. 原子序数：X
Y8B. 等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫
C. 最外层电子数目：硫氧D. 硫的元素符号为Si
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