Question

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，下图表示金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发，利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？

③⑤

（请填写序号）
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类的生产、生活带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟

氧气和水

等物质相互反应的结果．
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出很好的抗腐蚀性，其原因是

铝表面有致密的氧化物保护膜

．
（4）根据资料显示银和金元素可供开采的年限分别为16年及26年，根据常识，我们知道，金比银要稀有，为什么其使用年限会比银更长一些呢？请写出合理的原因：

金的含量高于银

．
（5）将11.25g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应，可生成氢气

0.4g

g．（计算结果保留1位小数）

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，金属的利用与金属的活动性和金属的冶炼难易有关，铁在有水和氧气并存时易生锈，铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，金的活动性比银的弱，化学性质稳定，但是含量比银的高，根据金属与酸反应的化学方程式即可求得生成氢气的质量．

解答：解：（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选：③⑤；
（2）铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：氧气和水；
（3）铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，表现出很好的抗腐蚀性，故填：铝表面有致密的氧化物保护膜；
（4）金的活动性比银的弱，化学性质稳定，但是含量比银的高，故填：金的含量高于银；
（5）设生成氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
11.25g         x

56

11.25g

=

2

x

        x=0.4g
答：可生成氢气0.4g．

点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．