Question

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据

质量守恒

定律，反应后生成的氢气质量是

0.2g

．
（2）求锌片中锌的质量分数．
（3）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应的锌的质量，稀硫酸中所含硫酸的质量．由锌的质量求锌片中锌的质量分数；
（3）根据上述计算，由硫酸质量与硫酸溶液质量比求得原硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）设恰好完全反应消耗H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y        0.2g

65

2

=

X

0.2g

解得：X=6.5g

98

2

=

y

0.2g

  解得：y=9.8g
锌片中锌的质量分数是：

6.5g

8g

×100%=81.25%
（3）求原硫酸溶液的溶质质量分数是：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）质量守恒，0.2g；（2）求锌片中锌的质量分数是81.25%；（3）求原硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%．

点评：根据质量守恒定律，找出反应所放出氢气的质量，体现分析问题、解决问题的能力．