【题目】已知：Ca（HCO3 ）2
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
阶梯计算系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】资料表明：有许多金属的化合物对双氧水的分解具有催化作用。为比较含铁化合物和含铜化合物对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。请回答
（1）小药瓶内原有的空气是否会影响催化效果的比较_____（填是或否）
（2）本实验还需要一个工具：_____。借助于该工具，实验可过观察_____来得出结论。
（3）有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是_____你认为还有什么其它改进方法？_____。
（4）如要比较过氧化氢溶液在不同温度的分解速度，请设计一个对比试验并用文字表述_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图
Ⅰ．实验一：（1）写出仪器a的名称：________。
(2)图②中熄灭酒精灯的操作是________。
(3)图④在整个实验设计中的意图是________，发生的现象是________。
Ⅱ实验二：(4)B装置和A装置相比，优点是_________。
(5)采用气密性良好的B装置，使红磷充分燃烧后冷却至室温，再打开弹簧夹，发现进入的水少于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请阅读下列叙述后。回答问题
小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。
依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（ ）
A.0.86g/cm3B.1.10g/cm3C.1.16g/cm3D.1.22g/cm3
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_____（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是_______？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是___________？（精确到0.1%）。
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【题目】下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是_____．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为_____．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是_____，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____．
（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑥的名称是_____；取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填名称)。
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集较纯氧气的方法用_____；其化学方程式为_____。
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，发生装置最好选用仪器_____(填序号)，
（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是_____；应待气泡_____冒出时，再收集。实验结束时应先_____，然后_____，原因是_____；
（5）检验O2是否已经集满的方法是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a_____、b_____。
（2）图A中管口略向下倾斜的原因是_____；
（3）实验室制取氧气前，必须检查装置的_____；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集的装置是 _____，其基本反应类型是_____反应，其中二氧化锰起_____作用,反应的符号表达式为_____。
（5）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在试管口处放_____，其作用是_____。
（6）若将A与E相连,用加热高锰酸钾固体欲制取并收集氧气,涉及到的主要实验操作有：a.检查装置气密性 b.装药品并在试管口放一团棉花,固定试管;用集气瓶装满水,倒立在盛水的水槽中 c.将导管从水槽中取出 d.加热,收集氧气 e.停止加热。则正确的操作顺序是（填序号）_____。
（7）用气焊的方法焊接某些金属时，常使用的乙炔气体，是由电石（固态）和水在常温下反应得到，已知乙炔密度比空气略小，难溶于水，则发生装置选上图中的_____,收集装置选_____.(填序号)。
（8）面四种途径都可以得到氧气：
①写出实验室中通过甲途径制取氧气的符号表达式：_____
②从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。
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【题目】叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
（应用研究）
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
（制备研究）
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
（Na2CO3质量分数测定）
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
M |
（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2
(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
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