【题目】某同学梳理归纳以下知识：
“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；
生成盐和水的反应一定是中和反应；
升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；
一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应；
用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液的pH，会使得pH偏大；
的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中
等酸性污染物增多有关：
其中正确的个数是
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，此说法正确；
生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了水和盐，但不属于中和反应，此说法错误；
升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，此说法正确；
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液能使无色酚酞试液变红色，此说法错误；
一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，但是一氧化碳不能和碱溶液反应，此说法错误；
用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，稀硫酸的酸性减弱，使得pH偏大，此说法正确；
的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中
等酸性污染物增多有关，此说法错误。故选C。
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【题目】口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：
为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应
填基本反应类型
。
操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。
(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。
三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
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【题目】分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
⑴A点表示_____。
⑵若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法之一：_____。
⑶若B点表示60℃时乙物质的_____(填饱和溶液或不饱和溶液)，此温度下其溶质的质量分数为_____。(结果保留0.1%)
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【题目】某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
（探究目的）探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
（分析猜想）分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：_____，化学性质稳定，一般不与其他物质反应．
空气成分分之二：氧气，氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．
（实验一）镁带与氮气的反应
获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气，这种方法属于_____变化，但在实验室里空气不易被液化．
（2）以下是获取氮气的方法及装置（装置中使用的固体药品均过量），其中得到氮气较纯的是_____．（填字母）
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，配内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．该反应的文字表达式是_____．
（实验二）将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生反应，根据所学知识猜想生成的黑色固体物质是_____．
（探究结论）镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
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【题目】某研究小组探究
质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，进行如下实验：
实验一、设计如下表实验方案：
实验序号 |
| pH | 温度 | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 15 | 11 | 30 | |
5 | a | 11 | b |
实验
的实验目的是______。
在实验5中，若
，则
______。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：
I.用
、CuO、
、
四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因______。
从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。
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【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中，说明生成的气体是_____。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（初步实验验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____ 。
（继续进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____ | 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
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【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是
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A．表示将一定量60 ℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 | B．t ℃，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 | C．将水通电一段时间 | D．向两份完全相同的盐酸中，分别加Cu(OH)2和CuO |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙[
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