【题目】侯氏制碱法的主要反应如下：
① NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaClNH4Cl + NaHCO3
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？
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【题目】下列实验现象描述正确的是
A．白磷自燃产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
D．一氧化碳还原氧化铁,固体由红棕色变为黑色
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【题目】物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝
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【题目】从氧气、氮气、干冰、明矾、水、铁粉、酒精、生石灰八种物质中，按题意选择适当的物质填空。
（1）可用于人工降雨是 ；
（2）可用于吸附水中悬浮的杂质的是 ；
（3）医疗上常把碘溶于配成溶液用于消毒:
（4）食品包装袋内常常有一小包 ，称为“双吸剂”，防止食物受潮和变质。
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【题目】在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。
【查阅资料】
①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
根据以上资料，设计下列实验：
【实验分析】用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
①装置A中氢氧化钠溶液的作用是 （32） 。
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 （33） 。
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： （34） 。
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 （35） 。
【解释与结论】实验测得如下数据:
实验次数 | 样品质量（g） | 所用盐酸质量（g） | 所得沉淀质量（g） |
第一次 | 6.8 | 40.0 | 1.62 |
第二次 | 6.8 | 40.0 | 1.66 |
第三次 | 6.8 | 40.0 | 1.65 |
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 （36） 。
【反思与评价】
①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是 （37） 。
②有同学设计出提高测定准确度的方法。下列各项措施中，不合理的是（38）（填序号）。
Ⅰ.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
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【题目】(5分) U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，写出上述反应的化学方程式： 。除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，为证明是否有该物质，可在U形管中加入 固体。
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【题目】化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式 ；操作2的名称是 。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是 ，检验该杂质选用的试剂是 ，检验时观察到 ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 。
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是 。
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