【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是____________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?_______（填写“能”或“不能”）。此时所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_______（填写选项序号）
Ac＞a＝b Ba＝b＞c Ca＞b＞c Db＞a＞c
【答案】在t1℃时a、c的溶解度相等 不能 33.3% c＜b＜a b＞a＞c
【解析】
（1）P点表示在t1℃时a、c的溶解度相等，故填：在t1℃时a、c的溶解度相等；
（2）t2℃时，a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，形成饱和溶液的质量是75g，此时所得溶液的溶质质量分数为：
，故填：不能；33.3%；
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a，故填：c＜b＜a；（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，c的溶解度随温度的升高而减小，故c的溶液有溶质析出，此时c的溶解度最下，溶质质量最小，质量分数也最小，ab溶解度增大，故ab的溶液组成不变，由于t1时b的溶解度大于a，故溶液质量分数b大于a，故填：b＞a＞c。
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【题目】相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
(1)写出下列仪器的名称①________________；②________________；
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，该反应的文字表达式为_______________。此实验包括以下操作：①加热：②收集气体：③检査装置气密性：④装入高酸钾；⑤将导管从水中移出：⑥连接装置：⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_______(填序号顺序)。
(3)在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，若用品中提供棉花，选用高锰酸钾制取氧气，并将收集到的气体进行铁丝燃烧实验，则制取氧气的装置组合最好选择______(填字母)。
(4)若选用E装置收集氧气，验满的操作为____________。
(5)硫化氢(H2S)是一种气体。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与液态稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则应选用的发生装置是__________，若收集硫化氢时，气体只能选取装置E的导气管a进入集气瓶，说明硫化氢所具有的性质是_________(填两条)。
(6)硫化氢(H2S)是一种有毒气体，易挥发，H2S能与氢氧化钠溶液发生如下反应：硫化氢＋氢氧化钠→硫化钠＋水。收集气体后，对H2S尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如右图所示装F、G、H，处理H2S的效果最好的装置是______________(填序号)。
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【题目】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（ ）
A.Fe Ag CuB.Cu Zn FeC.Cu Ag FeD.Zn Fe Cu
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【题目】中科院院士谢毅教授因发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”．硫化镓是制作二维超薄半导体的材料之一．图甲、图乙分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图丙是镓原子的原子结构示意图．
（1）硫原子的质子数是_____，画出硫原子的结构示意图_____．
（2）图丙中x的数值为_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子．
（3）硫化镓中硫的化合价为_____，氧化镓和硫化镓中镓元素的化合价相同，则氧化镓的化学式为_____．
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【题目】如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝表面有气泡产生和银丝表面无明显现象。
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
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【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
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【题目】小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_________不同。
（2）镁原子在化学反应中易______（填得或失）电子，形成镁离子______（填符号）
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物_______。（用化学式表示）
（4）在元素周期表中，钠元素和镁元素位于__________________（填字母标号）。
A 同一周期 B 不同周期 C 同一族 D 不同族
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 | 溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 |
（2）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 ．
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【题目】在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前的质量/g | 19 | 34 | 6 | 2 |
反应后的质量/g | 11 | 待测 | 28 | 20 |
A.表中的待测值为32
B.X中一定含有C、H、O元素
C.反应中CO2和H2O的质量比为11：9
D.该反应是化合反应
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