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    向一密闭容器内充入某混合气体．用电火花点燃，恰好能完全反应．此混合气体可能是由H2、CO、O2中的二种或三种混合而成．
    （1）若此混合气体由两种气体混合而成，则可能有以下二种情况：
    ①由H2、O2混合而成，则H2分子与O2分子的个数之比为
     
    ．
    ②由CO、O2混合而成，则CO与O2分子的个数之比为
     
    ．
    （2）若此混合气体肯定由32gO2和其它二种气体组成，试讨论：
    ①若此混合气体总质量为62克，则H2、CO、O2三者的质量之比为：
     
    ．
    ②若混合气体总质量不作规定，则H2、CO、O2三者的质量之比为：
     
    ．
    ③在混合气体总质量不作规定且O2的质量为32克的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围为
     
    ，CO与H2两者的质量之间的关系是
     
    ．
    分析：（1）根据氢气与氧气、一氧化碳与氧气、氢气与氧气与一氧化碳三者混合反应的反应方程式，即可得出分子个数比；
    （2）①、根据氢气与氧气反应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学反应式计算出氢气和一氧化碳的质量，然后写出比值即可；
    ②、依据两者的反应方程式和氧气的质量确定三者的质量之比；
    ③混合气体恰好完全反应；然后根据一氧化碳、氢气与氧气的反应化学式，确定它们的取值范围．
    解答：解：（1）、①根据氢气与氧气的化学反应式：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；
    ②根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；
    （2）①设：氢气的质量是x，则一氧化碳的质量是（30-x）
    根据2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
         4 32            56  32
         x 8x          30-x
    32(30-x)
    56

    8x+
    32(30-x)
    56
    =32
    x=2g
    则CO的质量=30g-2g=28g
    可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1；
    ②若是三种气体混合，设CO和H2的质量分别是m1和m2；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，
    m2
    32m2
    4
             m1 
    32m1
    56

    则有m2
    32m2
    4
    +m1
    32m1
    56
    =32g
    m1+
    1
    4
    m2=56
    故则H2、CO、O2=m（H2）：[56-m（CO）]：32；
    ③依据m1+
    1
    4
    m2=56
    当若混合气体不作规定，只有在完全反应的条件下，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，可知如果完全反应，并且全是氢气，H2=4；如果全是一氧化碳，CO=56．故取值范围是：0＜m（H2）＜4，0＜m（CO）＜56，H2和CO的关系是m（CO）+
    1
    4
    m（H2）=56．
    故答案为：（1）①2：1；②2：1；（2）①1：14：16；②m（H2）：[56-m（CO）]：32；③0＜m（H2）＜4，0＜m（CO）＜56；m（CO）+
    1
    4
    m（H2）=56；
    点评：本题考查根据化学反应式进行相关的计算、推断气体组成，属于难度大的题目，需要同学们细心审题，才可做好．
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