【题目】电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）
灰浆→残渣。
（1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（写化学式）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_____。
②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案：_____，则证明洗涤干净。
【答案】CaCO3 NH4Cl 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生
【解析】
（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中的主要成分是
和
。
（2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和溶液A，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，由于溶液A可以循环使用，结合流程图，可知，溶液A为氯化铵溶液，反应的化学方程式为：
，可以得知，溶液A中的主要成分的化学式是：
。
②因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。
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【题目】某同学绘制了碳元素的化合价一类别二维图，如图所示。
（1）写出物质a的化学式:_______________。
（2）化合价一类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，用合适物质完成下列表格。
转化类型 | 转化的化学方程式 | 反应途径 |
碳元素化合价升高 | C+O2 | _______ |
碳元素化合价不变 | ______________ | 制碳酸饮料 |
碳元素化合价既有升高又有降低 | ______________ | 制高炉炼铁原料气 |
（3）2019年8月，化学家首次成功合成由18个碳原子构成的纯碳环(单质)，写出该物质的化学式:____________。
（4）2017年化学家合成出由碳原子构成的新物质T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小(约为石墨的
，金刚石的
)，具有很高的硬度。下列说法正确的是__________。
A、T-碳和石墨均可用于生产铅笔芯
B、相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨
C 、T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能
D、T-碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同
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【题目】过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法：
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。
(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是________________。
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【题目】氯化铵还是防火能手。戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。如果将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。原来，这种防火布的表面附满了氯化铵的晶体颗粒。
（1）氯化铵的热稳定性很差，受热后会发生分解，产生两种气体，一种是氨气，另一种是盐酸中的溶质。化学方程式可表示为_____，棉布没有燃烧是由于_____。
（2）氯化铵属于_____类物质（填酸、碱、盐），是一种农业上常用的化学肥料，但使用时不能和_____等碱性物质混合，否则会释放出难闻的氨气而丧失肥效。
（3）配制氯化铵溶液时，手触摸烧杯外壁明显感觉很凉，说明它溶于水时会_____热量（填吸收、放出）。氯化铵溶液的pH值小于7，如将一段镁条投入氯化铵溶液中，镁条表面会有气泡产生，该气体可能是_____，可以用_____图所示装置收集后用_____方法验证。
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【题目】我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=
×100%。在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）
A.M点所表示的乙溶液，溶质质量分数是
B.
时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C.
时等质量的甲、乙饱和溶液降温至
，所得溶液中溶质质量相等
D.t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量相等
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【题目】某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？
（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：__________________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有
；
②中有
；
③中有
；
④中有________________两种离子，所以才发生化学反应。
（3）（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有
、
两种离子，请将它们填入下面合适的“
”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
________ ________
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【题目】下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是( )
A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的核电荷数为28.09
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
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