【题目】如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A. t2 ℃时，把50g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％
B. t1 ℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙
C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲
D. 将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1 ℃时，所得溶液质量最大的是丙
【答案】D
【解析】A、t2℃时，甲的溶解度是50g，根据溶解度含义可知t2℃时100克水中最多溶解50克甲，把50g甲放入50g水中最多溶解25克，溶液的溶质质量分数为=
×100%=33.3%，错误；B. t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙，但如果不是饱和溶液则不一定相等，错误；C. 甲的溶解度随温度升高而增大且溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误；D、降温时甲和乙的溶解度都减小，，丙的溶解度增大。降温时甲和乙的饱和溶液都有溶质析出，丙溶液无晶体析出。将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1 ℃时，所得溶液质量最大的是丙，正确。故选D。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。
(1)钙、镁和钾等指的是____________(填序号)。
A．分子 B．原子 C．元素
(2)已知镁原子的结构示意图
，则Mg2＋的质子数为_______。
(3)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为______。
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【题目】20°C时，将不同质量的NaCL晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCL晶体质量的对应关系如表：
下列说法正确的是（ ）
A. 组实验中X的值为120 B. 组实验所得溶液为饱和溶液
C. 氯化钠的溶解度随水量的增大而增大 D. 图中a的值为30
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【题目】粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。
(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。
(4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。
过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。
(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。
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【题目】如下图为实验室常用装置．
（1）仪器a的名称是：_____________.
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为：_______,(填序号）该反应的化学方程式是______________，试管口放一团棉花的作用是：_________。
（3）制取CO2气体时，常选用发生装置为E，E的最大优点是：_____________，该反应的化学方程式为：________________。
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【题目】如下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是
A. 该图表示的是一个化合反应
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 该图表示反应物和生成物都有两种
D. 化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为2∶1∶2
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【题目】小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
请计算：
(1)m的值；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
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【题目】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
(1)上述图1中，甲可表示___________的溶解度曲线；
(2)60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的物质是___________ ；
(3)20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是 ___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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