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    20．将氧化铜与过量的木炭粉共15g加强热，充分反应后剩余固体质量比原混合物减少了2.64g，求参加反应的木炭粉的质量？

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    19．表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：

    （1）钠的相对原子质量是22.99
    （2）上表中金属元素有五种
    （3）铝离子的核外电子数是10
    （4）地壳中含量最多的元素是O
    （5）地壳中含量最多的金属元素是Al
    （6）氧化锂的化学式是：Li2O
    （7）硫离子的结构示意图是．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1克镁和4克氧气反应，生成5克氧化镁
    B．2克镁和3克氧气反应，生成5克氧化镁
    C．3克镁和2克氧气反应，生成5克氧化镁
    D．4克镁和1克氧气反应，生成5克氧化镁

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    17．将20g高锰酸钾样品放入大试管加热至不再反应，冷却称量残余固体质量为18.4g．求高锰酸钾样品中KMnO4的质量分数．

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    16．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色固体单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

    （1）写出①反应的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （2）反应前后化合价发生变化的元素有：碳元素、铜元素．
    （3）在该反应中，体现还原性的物质是：碳；它在反应中被氧化（氧化或还原），由此说明该物质的用途是：还原金属．反应中的氧化剂是：氧化铜．
    （4）在化学上只要是在反应中所含元素化合价升高的物质都具有还原性．则下列反应中具有还原性的物质是：钠．
    Cl2+2Na═2NaCl．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    15．在一密封容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如表：
    物质XYZQ
    反应前质量22845
    反应后质量待测24014
    （1）反应后测得容器中物质X的质量为：55；
    （2）该容器中发生的化学反应其本类型为：分解反应；请写一个和该反应类型相同的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）该反应中物质Z与X的质量比为：84：53．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    14．葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克C6H12O6物质完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）．C6H12O6在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．某病人需要输入5%的C6H12O6注射液500ml（密度近似为1g/cm3）．计算：
    （1）配制上述注射液所需20%的C6H12O6溶液的质量、蒸馏水的质量．
    （2）若上述注射液中的C6H12O6完全代谢，理论上消耗O2的质量是多少？释放出的能量是多少？

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    13．从100g 25%某溶液中取出20g，再加水使之达到50克，则这50g溶液中该物质的溶质质量分数为10%．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    12．20℃时，NaCl的溶解度为36g，这说明在这个温度时，在水中可形成溶质质量分数最高为26.74%的NaCl溶液，且溶液为饱和状态．

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    11．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
    ①生铁表面有气泡产生
    ②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部留下残渣．请写出有关化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 反应类型置换反应．．

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