2．欲将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，下列仪器可不选用的是（　　）

A．

量筒

B．

胶头滴管

C．

天平

D．

玻璃棒

1．下列关于水的说法错误的是（　　）

	A．	水是一种常用的溶剂
	B．	长期饮用蒸馏水有益健康
	C．	加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水
	D．	水是人体必需的营养素之一

20．小林对下列符合中数字含义的理解正确的是（　　）

	A．	S2+：一个硫离子带2个单位正电荷
	B．	Mn2+：锰元素的化合价为+2价
	C．	NH3：该物质中N、H元素的个数比为1：3
	D．	O2：2个氧原子

19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体，同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
【查阅资料】
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11．lg	12.7g

（2）碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较

性质	Na2CO3	NaHCO3	性质比较
溶液的酸碱性	碱性	碱性	相同条件下，Na2C03溶液的碱性更强
热稳定性	稳定	不稳定	NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20
与盐酸反应	反应	反应	均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

【设计方案并实施】

实验方案	实验现象及结论 1
方案一：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解	若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠； 否则为碳酸钠．
方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，将其与标准比色板对照．	pH值小的为碳酸氢钠溶液．
方案三：分却取少量固体于試管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中．	能产生使石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠．
方案四：如图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象．	1．试管中剧烈反应，反应更加剧烈的是碳酸氢钠； 2．反应后两气球鼓起，鼓起较大的是碳酸氢钠．

【实验反思】
（1）通过上述实验，我们知道依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
（2）在两种物质中，我们一般选用碳酸氢钠来治疗胃酸过多．理由是碳酸氢钠比碳酸钠碱性弱，比较安全．
（3）方案二中，为何都配制成质量分数相同的溶液？溶液浓度的不同，会导致溶液pH值的不同
（4）请写出方案四中任意反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．下列有关的图示和图标中正确的是（　　）

A．

熄灭酒精灯

B．

过滤

C．

毒品

D．

回收物品

17．（称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

16．当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有NaOH；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同．
【实验探究】

实验内容	现象	结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加酚酞溶液．	廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色	猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤并向滤液中加入浓硝酸；，加热．	优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象	猜想②成立

（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：

	优质珍珠粉	廉价珍珠粉
珍珠粉的质量	100g	100g
加入盐酸的质量	460.0g	501.3g
烧杯中最终物质的总质量	520.0g	557.7g

①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应．
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为99.1%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量．

15．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称取食盐

B．

稀释浓硫酸

C．

测定溶液的pH

D．

固体药品的取用

14．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：人体缺乏维生素C（简称V_c），就会患坏血病．如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不满，可用C₆H₈O₆表示．根据表中信息回答：
（1）维生素C属于有机（填“无机”或“有机”）化合物．
（2）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1：12．
（3）176g维生素C中含C元素的质量为72g．
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc“完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用2片．

13．现有下列实验装置示意图．结合实验装置图回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯．
（2）选用A或B装置都能制备的气体是氧气，用A装置制取该气体的化学反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）D或E．
（3）用B装置还可以制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是石灰石，在分液漏斗中加入稀盐酸；
（4）现有如下资料：
通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO₂能与碱溶液反应生成盐和水．实验室制取少量NO₂气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO₂气体．制取NO₂的反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
①制取NO₂的发生装置是B；
②若用F装置来收集NO₂，气体应从接口②（填序号，下同）处进入集气瓶，从环保的角度考虑，在制取NO₂时你认为在装置F后连接的装置是H．