2．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（　　）

A．

KNO3  BaCl2

B．

Na2CO3  NaOH

C．

Zn  Ba（OH）2

D．

MgCO3  Cu（NO3）2

1．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和 Na₂CO₃
（2）【实验】如图所示：

①样品实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ不成立；（填“成立”或“不成立”）
b．操作③发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有Na₂CO₃（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质（填“全部变质”或“部分变质”）
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作②中玻璃棒的作用是引流．

20．根据下列装置图．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）．
（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，并据此选择如图中CDE（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的装置组合为CE（填字母）．

19．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH
（2）写出反应④的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）说出NaHCO₃在医疗上的一种用途：治疗胃酸过多
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒进行搅拌．

18．根据下列微观变化示意图回答问题．

①写出表示上图微观变化的化学方程式2HI+Cl₂=I₂+2HCl；
②由上面的微观变化图，请你总结出化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合．

17．正确写出化学用语：
①两个氢原子2H；  
②镁元素Mg；
③三个氧分子3O₂；    
④写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

16．久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

15．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

生石灰

C．

烧碱

D．

浓盐酸

14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由不合理的猜想是猜想四，因为NaOH与H₂SO₄不能共存．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H⁺和OH^-，而SO₄^2-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是Ca²⁺和CO₃^2-．
【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是B（从提供的试剂中选用）

13．氧化铝是我们熟悉的一种氧化物，我们了解的是氧化铝是是一种致密的氧化膜；但是除此之外它的很多性质我们不了解，其实它是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水的化学方程式2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．