10．下列表示“CH₄”的含义不正确的是（　　）

	A．	表示甲烷这种物质
	B．	表示甲烷由碳氢两种元素组成
	C．	表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
	D．	表示一个甲烷分子

9．下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．

收集二氧化碳

B．

取固体药品

C．

实验室制氧气

D．

滴加液体

8．汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂，它们污染环境，可用氨气（NH₃）除去．反应的化学方程式为：2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N₂+3H₂O．若反应后得到28gN₂，理论上消耗氨气多少克？

7．气体的实验室制取是初中科学非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）在初中科学可同时用来制O₂和CO₂的发生装置是B（填字母）．
（2）下表是某研究小组探究用过氧化氢制取氧气时，影响反应速率因素的相关实验数据．

实验 序号	过氧化氢溶 液浓度/%	过氧化氢溶 液体积/ml	温度/ ℃	二氧化锰的 量/g	收集氧气体 积/ml	反应所需时 间/s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.2l
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（3）将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物30克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
①生成的氧气的质量；②原混合物中二氧化锰的质量；③剩余固体中有多少质量的氯化钾？

6．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．

5．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
（1）实验过程中观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO₂气体产生，A中发生的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【问题讨论】
（1）C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收
（2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO，防止污染空气．
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

①m的数值是4.4．
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？（写出完整的计算过程）

4．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．
（3）第③步反应的基本类型属于化合反应．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

3．区别下列各组物质所用方法错误的是（　　）

	A．	棉线与羊毛线--灼烧，闻气味
	B．	酒精与白醋--加水，观察颜色
	C．	蔗糖与氯化钠--加浓硫酸，观察现象
	D．	热塑性塑料与热固性塑料--加热，观察外形变化

2．下列事实中，可确定气体是二氧化碳的是（　　）

	A．	气体通入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红
	B．	气体使燃着的木条熄灭
	C．	在盛满气体的容器中，放入小虫，小虫死去
	D．	气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

1．20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g，20℃时一定量的氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的三者质量最简比为9：25：34．