下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A. CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B. KOH、稀HCl、石蕊试液、Na2CO3

C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D. 稀HCl、Na2CO3、NaCl、HNO3

下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是

A. 操作X的名称是溶解

B. 气体A一定为为纯净物

C. 向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡

D. 加热过程中一定有元素的化合价发生了改变

用化学符号表示：

（1）磷原子_________；（2）2个铁离子________；

（3）相对分子质量最小的氧化物_____；（4）缺少____元素，严重时会患侏儒症。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：

A．硫酸铜 B．熟石灰 C．焦炭　 D．碳酸氢钠

E．稀盐酸 　F．硝酸钾 G．食盐水 H．氢氧化钠

（1）可用于金属除锈的是_____；（2）可用于炼铁的是______；

（3）改良酸性土壤的是______；（4）波尔多液的成分中的盐是______；

（5）属于复合肥料的是_______；（6）发酵粉的主要成分之一是_______。

“雾霾”对人体健康有显著的负面影响。

（1）“雾霾”主要是由直径小于或等于____微米的可吸入颗粒物等排放产生的。

（2）你给防治雾霾的建议是_______________________。

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程如图所示：

（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变__色。

（2）写出反应I的化学方程式__。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、__、过滤。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__。

向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：

（1）硫酸铁溶液为_____色。

（2）写出此反应的化学方程式_______________________________ 。

某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。

（1）写出图中所标仪器的名称a. ______；b. ______。

（2）若B装置中药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式_______，此时B装置还需要改进的是______。实验室制取CO2可选用装置____和 _____组合，实验时长颈漏斗需______。

（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

①写出实验室制取氨气的化学反应方程式______。

②实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为______（填字母）。

A．A—C—G B．B—D—E C．B—C—G D．B—D—G

某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

（1）打磨铝片的目的是_______。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为_______。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是_______。

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是_______；步骤④的现象是_______。

【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进方法是________。

有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。

（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。则粉末中一定不含_______。

（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是_______、_______。

（3）取适量无色滤液B，先加入过量_____溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl。

（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含_______（填“K2CO3”或“CaCO3”）。