（1）图（2）中观察到的现象是 ．

（2）图（1）中观察到的现象是 ，可以得到的结论是 ．

（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是 ．

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种______（填“纯净物”或“混合物）

（2）洁净的空气对人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是______（多选）

a.使用清洁能源b.燃放烟花爆竹c.大量植树d.推广私家车出行

（3）下图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是______、______、______。

a.食品包装时充入某气体以防腐 b.填充霓虹灯 c.供给呼吸，医疗上急救病人

A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5

B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧

C．该实验中的红磷还可以用硫来代替

D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的

I．探究气态产物。取少量草酸锰按如图1所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

查阅资料：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。

（1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，B、G瓶中试剂作用均相同，其作用为_____。D装置的作用是_____。

（2）你设计的尾气处理装置为：_____。

（3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色，F装置中发生反应的方程式为_____。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为_____。

Ⅱ．探究固体产物

（提出假设）

根据反应原理，提出如下假设：

假设1 固体产物为Mn。

假设2 固体产物为MnO。

假设3 固体产物为_____。

（查阅资料）

①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧气、高锰酸钾溶液等能将Mn2+氧化成二氧化锰。

（4）（设计实验）设计如下实验方案验证固体产物：

（实验评价）述实验中，能证明固体成分的实验是_____（填序号）。理由是_____。

（5）（实验结论）根据上述实验结论：写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_____。

（6）（实验反思）

某同学将143克草酸锰在空气中灼烧，固休质量与灼烧时间的关系曲线如图2所示。在a min之后，固体质量增加的原因是_____。

“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mo1，1molCO质量为28克，1molCO2质量为44克，求a min时143克草酸锰分解产生的气体物质的量共为_____mol。

实验一：设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1：

（1）甲装置：

①仪器a的名称为_____。

②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是_____。

（2）乙装置：

若实验室用装置制取O2使气球胀大，则反应的化学方程式为_____。

（3）丙装置：欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装_____固体（填化学式）。

实验二：用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO2反应）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）。

A 往烧瓶中加入MnO2粉末

B 加热

C 往烧瓶中加入浓盐酸

（2）氯气是一种有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，则X的化学式为_____。

A HCl B Cl2 C Na2O D NaClO

（3）利用反应后的残余清液进行实验：装置如图3所示（夹持器具已略去）。

①如何检查该装置的气密性_____。

②反应完些，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____ （排除仪器和实验操作的影响因素）。

查阅资料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能与氨水反应生成沉淀，依次生成红褐色的氢氧化铁沉淀，蓝色的氢氧化铜沉淀，白色的氢氧化亚铁沉淀。

（1）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式_____；

（2）反应②的化学方程式为_____；

（3）E与A也能发生反应，根据反应原理，判断E的性质为_____（氧化性或还原性）。

（4）利用G的稀溶液与A的反应在生活中用途为_____，A，D，H，M中相同金属元素的化合价_____ （相同或不同）。

（5）操作②的名称为_____。

（6）已知沉淀M为红褐色沉淀，操作①中观察到的实验现象是_____，一个化学反应中元素的化合价有升高就必然有元素的化合价降低，则反应物H2O2反应后对应的产物_____（H2O或O2）。

【题目】一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？_____

（2）根据置换反应的定义判断该反应_____（填：“是”或“不是”）为置换反应。

（3）乙醇在170℃，浓硫酸做催化剂作用下可以制取重要的化工原料乙烯气体（C2H4）和一种常见的液体溶剂。写出其对应的化学方程式为_____。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。

（2）在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。若升温至60℃，形成的溶液为_____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_____。

（3）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____w2．（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根据表中数据，找出50.0g水能够溶解55.0gKNO3的温度范围是_____。

（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_____。

A P1＞P2 B P1=P2 C P1＜P2 D 无法确定

图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为_____。

A.50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变

B.20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C.20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70g

D.20℃时，甲的某一溶液中的溶质质量分数一定小于乙的某一溶液的质量分数

A.反应前后原子总数减少B.可用于减少温室气体的排放

C.该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.反应物和生成物中共有两种氧化物