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【题目】将一定质量的abcd四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是(  )

物质

a

b

c

d

反应前质量(g

6.4

3.2

4.0

0.5

反应后质量(g

X

2.56

7.2

0.5

A.d可能是催化剂B.c是化合物

C.X的值为3.84D.反应中ab质量比为21

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【题目】下列实验不能达到实验目的的是(  )

A.1:区分硬水和软水B.2:探究CO2与水的反应

C.3:探究影响反应速率的因素D.4:比较CO2含量的大小

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【题目】如图所示是NaClNa2CO3的溶解度曲线。下列叙述不正确的是(  )

A.t1℃时,20gNaCl放入50g水中,充分搅拌后有固体不溶解

B.t2℃时,NaClNa2CO3溶液中所含溶质质量一定相等

C.t1℃时,将NaCl的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出

D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3

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【题目】工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是(  )

A.硅在地壳中含量小于铝B.X的化学式为H4Cl4

C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应

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【题目】1)某同学用浓盐酸(溶质质量分数为37%)配制800 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL(精确到0.1mL)。

2)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取13g样品放入烧杯中,将80g稀盐酸分4记录如下。

次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

10

7

4

3

请计算:

①样品中碳酸钙的质量_____

②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。

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【题目】金属具有广泛的应用。

1)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用下列药品进行实验,其中可行的是_____(填字母)。

A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

2AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题:

①写出化学式:A_____B_____

②反应Ⅰ的化学方程式为:_____

③反应Ⅲ的化学方程式为_____

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【题目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____

(2)40℃时,将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为_____g。

(3)20℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1 位)_____

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【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠加热后的产物很感兴趣,对产物进行分析(如图):

1)可以看到实验现象有:试管口有小水珠形成,澄清的石灰水变浑浊,得出产物中有

___________________

2)兴趣小组欲探究白色固体的组成

【提出问题】这白色固体是什么?

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【提出猜想】

猜想1:白色固体是碳酸钠

猜想2:白色固体是氢氧化钠

猜想3:白色固体是_____________________

【实验探究】

兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:

实验方案

实验现象

结论

步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的氯化钙溶液,过滤

产生白色沉淀

猜想1成立

步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入

____________________________

__________________

【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:__________________

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【题目】实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证。请回答:

1)仪器的名称_________

2)实验室若用AC装置组合制取并收集氧气,其反应的化学方程式为:________________

3)实验室只能用 E 装置收集 CO2,由此说明 CO2 具有的性质是_________

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【题目】某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金 10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示:

求:合金中铜的质量分数______

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