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【题目】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图,有关说法正确的是

A. 它们的化学性质相同

B. 碳在地壳中含量最高

C. 铝的原子序数为13

D. 铝的相对原子质量为26.98g

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【题目】化学实验活动课上,同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。

1)上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少,那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________

2)步骤三试管B中溶液变无色,发生反应的化学方程式_______________

小明的实验:小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中,始终没有看到明显变化。

(提出问题)小明实验后试管中溶质的成分是什么?

(查阅资料)CaCl2溶液显中性。

(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:

猜想I:只有CaCl2猜想________

猜想:有CaCl2Ca(OH)2

猜想:有CaCl2HClCa(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是_____________

(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案

滴加紫色石蕊试液

通入CO2

滴加Na2CO3

实验操作

实验现象

_________

__________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。

(评价反思)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_____________

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【题目】如图是常见物质转化关系图(反应条件己省略),其中AB常温下均为液态,且组成元素相同:CEGJK属于不同类别的物质,DIK属于同一类物质,L由三种元素

1)蓝色沉淀K的化学式是__________

2D的一种用途是_________

3)写出反应⑤的化学方程式_________

4)反应①~⑥没有涉及的基本反应类型是________

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【题目】对比实验是科学探究常用的方法,根据如图所示实验回答问题。

1)实验一铁丝在空气中不燃烧在氧气中剧烈燃烧说明化学反应剧烈程度与____有关。

2)实验二是探究铁生锈条件的实验,明显生锈的是______(填序号,下同)。欲得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论,需要对比观察_____两只试管中铁丝的变化

3)实验三中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧,通过此现象说明燃烧的条件之一的是_____。若只用大小相同滤纸片也能达到同样的实验目的,滤纸片的摆放方法是_______

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【题目】在科技节上,同学们做了如图所示实验,请回答下列问题。

1)实验一中,产生使蜡烛熄灭的气体的化学反应方程式是__

2)实验二中,若玻璃管太长,则不易观察到蜡蒸汽燃烧,其原因是__

3)实验三中,用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的有___________

A一段时间后,蜡烛熄灭

B最终杯中液面高于盘中液面

C水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

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【题目】下列做法中正确的是(  )

A.加热固体B.人应站在安全线外

C.稀释浓硫酸D.手不接触笔尾的金属体

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【题目】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,如图曲线中描述正确的是(  )

A. B

C. D.

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【题目】下列化学方程式能正确表示所述内容的是(  )

A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 2Fe2O3

B.实验室制备CO2CaCO3CaO+CO2

C.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

D.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

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【题目】暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图).以下对此改进实验的叙述,错误的是(  )

A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 

B.实验前一定要检查装置的气密性

C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果 

D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

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【题目】乙炔(C2H2)是焊接金属的常用燃料。可用块状电石(主要成分为CaC2)与水混合在常温下制得,同时得到电石渣(主要成分:氢氧化钙)。请利用所学回答下列问题。

1)用电石与水作用制取乙炔时,上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________(填字母序号),请写出制取该气体的化学方程式:__________

2)乙炔密度比空气小,收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________(填序号)。

①只有装置E才能收集乙炔

②便于观察气体是否收集满

③乙炔是无色无味的气体

④便于观察产生气体的快慢

3)由(2)中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________

4)若用上图G装置收集乙炔,请将图G中的玻璃导管补画完整________

5)制取乙炔时,小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满,发生装置中反应已经停止不再产生气体(如图所示)。由于电石已用完,为使图中集气瓶内剩余的少量水排出,同时收集满纯净的乙炔气体,小丁接下来的操作是_________

6)某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量_________。(写出计算过程)

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同步练习册答案