A.图A是在密闭的容器中加热汞得到氧化汞

B.图B是向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C.图C是两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.图D是向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸

A.滤渣的质量一定大于ag

B.所得溶液中可能含有AgNO3

C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变

D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag

A.化学反应前后原子种类不变

B.该反应是置换反应

C.甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物

D.参加反应的甲、乙分子个数比为l：1

A.铁的相对原子质量为55.85g

B.锰元素为非金属元素

C.铬原子的原子核内有52个质子

D.等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬

（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：

请回答下列问题：

（实验探究1）

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。

（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。

（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。

（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。

（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。

（1）图中仪器①的名称是_________。

（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______（填序号）；药品是______；检验二氧化碳气体的方法是_____________（用化学方程式表示）。

（3）若补充一种仪器_________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是__________。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有_________（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是__________。

（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。

（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指_______（填序号）。

A.原子

B.分子

C.元素

（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为____g。

（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是__________（用化学方程式表示）。

（2）有机物A完全燃烧的化学方程式：，则A的化学式是_____________。

（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（填序号，下同）。

A.无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化

B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环

C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

（4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是____。

A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化

B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量

C.煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质

D.煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL量筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大