如图是过氧化氢分解制氧气的反应微观示意图：

（1）该反应属于（填反应类型）；
（2）从上述示意图中你能获取的信息有（写一条）．

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）检验W气体的方法是．

实验室新近一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关研究．请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生，据此可知，浓硝酸具有（填一条物理性质）；
（2）将少量浓硝酸至于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有棕红色气体NO₂产生，据此想象可推知浓硝酸具有（ 填一条化学性质）；已知除产生棕红色气体外，同时还有水和氧气生成，请写出其反应的化学方程式．
（3）通过以后两个试验可知，实验室应如何让保存浓硝酸？答：．

我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：
①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了，另一个是；
②回忆实验过程，完成下列空格

实验步骤	实验现象
加入的物质	水	SO2+水
a．树叶或果皮	无现象
b．镁条或锌粒	无现象	溶液里有气泡产生
c．大理石	无现象

③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用作成的雕像、以及金属制品等．
④反思与评价：煤燃烧时会排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：．

（1）钛被称为“21世纪金属”，①呈灰色，②能在氮气中燃烧，③熔点高；④钛和钛合金是新型的结构材料，⑤主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是．（填序号）
（2）某小组用如图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现：A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是．
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式．
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）请你描述B中的实验现象．
（2）写出D中反应的化学方程式．
（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？（写序号）

如图实验一、实验二，请你选择其中一个实验分析，预测实验现象并用你所学知识解释．
实验一（如图1）：    
实验二（如图2）：．

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：?

（1）步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；
（3）获得金属铜采用过滤法，过滤后还需要进的操作是： 与．?

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，生成一种金属氧化物和炭粒，试写出其燃烧的化学方程式．
（2）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为+3．据此写出氮化镁的化学式．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花认为可能是Mg（OH）₂．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．
（4）实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是．

金属是应用普遍的一类材料．家用热水瓶内胆壁的银白色金属是（填化学式），它在自然界中主要以（填“单质”、“化合物”）形式存在．