Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=" 0.1" mol·L-1

C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

Answer 1

D解析:
草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢钾的电离程度大于草酸氢钾的水解程度，即c(H₂C₂O₄)＜c(C₂O₄^2-)，C不正确。根据电荷守恒可知c(K⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+2 c(C₂O₄^2-)，A不正确。根据原子守恒可知c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)＝0.1mol/L，所以B不正确，D正确。答案选D。