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    9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．图1装置可以用来电解制氢气和氯气
    B．图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．图3装置可以用来实验室制氯气
    D．图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

    分析 A．电解水应用惰性电极；
    B．产生极大压强差的气体能发生喷泉实验；
    C．浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应；
    D．读数时平视．

    解答 解：A．电解水应用惰性电极，铜做阳极，铜失电子，氢氧根不放电，故A错误；
    B．产生极大压强差的气体能发生喷泉实验，氯气极易和NaOH反应生成盐而产生极大压强差，从而形成喷泉实验，故B正确；
    C．浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应，不加热不反应，故C错误；
    D．读数时平视，俯视体积偏小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查电解、喷泉实验、物质的制备以及溶液配制等，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）
    A．氯化硼是原子晶体
    B．熔化时，氯化硼能导电
    C．硼原子以sp3杂化
    D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量
    D．将该反应设计成原电池，放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）
    A．化学式为C6H6O6
    B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
    C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：

    （1）写出反应①的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ①在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
    A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
    ②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图2．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；根据图3分析：工业生产中最佳温度为26℃．相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度影响K2FeO4的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．减压B．加压C．适当降温D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，宜选用的试剂是（　　）
    A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸
    C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    （3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
    A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
    C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
    E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
    G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
    I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
    D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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