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    20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量
    D．将该反应设计成原电池，放出的热量不变

    分析 A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动；
    B、根据可逆反应的特征分析；
    C、正反应是放热反应；
    D、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少．

    解答 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
    B、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出现，故B错误；
    C、正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
    D、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了可逆反应和平衡的移动等知识点，难度不大，注意可逆反应不可能完全转化，放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，将0.1molK2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A100mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    B  0.01molK2O溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
    C 50mL  1mol/LH2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
    D 0.1molKHSO4固体反应结束后，溶液pH=7
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
    C．吸热反应都要加热才能进行
    D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
    B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体
    C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
    D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）A仪器的名称三颈烧瓶，竖直冷凝管的进水方向为（上、下）下口进．
    （2）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br2，该实验装置中C装置可防止倒吸．
    （3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
    （4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
    a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO3           d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是BD（填字母代号）．
    A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变  D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B 电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极（填“A”或“B”）；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
    b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO4-+□H+-□Fe3++□Mn2++□H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③计算上述产品中FeSO4•7H2O 的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（　　）
    A．n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+n（CO32-）+n（OH-）
    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
    D．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A．图1装置可以用来电解制氢气和氯气
    B．图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．图3装置可以用来实验室制氯气
    D．图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
    B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+

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