Question

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是

D

．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是

ab

（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

9.5

g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是

bc

（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

CD

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

Answer 1

分析：（Ⅰ）根据能否形成稳定的液面差判断；
（Ⅱ）（1）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；
（2）根据游码的标示是否是物质的质量计算；
（3）根据仪器使用时能否漏液判断；
（Ⅲ）（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算；
（2）根据各仪器的作用选择；
（3）根据物质的量浓度公式分析误差．

解答：解：（Ⅰ）A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D；
（Ⅱ）（1）液体的体积受温度的影响，温度不同使，用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：ab；
（2）称量物体时，游码的数值要加在砝码一边，物体与砝码放反位置时，砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量，称量10.5g物体时，砝码的质量是10g，游码的质量数值是0.5g，物体的质量是10g-0.5g=9.5g．故答案为：9.5；
（3）d、e不能盛装液体，故错；a使用时不会造成漏液现象，故错；b、c有塞子，所以有漏液的可能，所以要检查是否漏液，故答案为：bc；
（Ⅲ）（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变列式，设所取溶液的体积为xmL，故列式为：
0.1L×1.0mol?L^-1=

1.84g/mL×xmL×98%

98g/mol

   x=5.4，故答案为：5.4；
 （2）量取5.4mL硫酸用10mL量筒，50mL的烧杯用来稀释溶液，玻璃棒用来搅拌、引流，胶头滴管的作用是定容，100mL容量瓶的作用是配置溶液．
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）根据物质的量浓度公式C=

n

V

判断，
A．n偏小V不变，所以配置的溶液浓度偏低；
B．n偏小V不变，所以配置的溶液浓度偏低；
C．溶液有热胀冷缩的性质，所以配置的溶液体积偏小n不变，浓度偏大；
D．配置的溶液体积偏小n不变，浓度偏大；
E．对n、V无影响，所以对浓度无影响；
F．V偏大n不变，所以溶液的浓度偏小．
故答案为：CD．

点评：本题考查了装置气密性的检验及一定物质的量浓度溶液的配置等知识点，综合性较强，侧重考查学生对实验基础的掌握情况；配置溶液时要注意：1、容量瓶的选择；2、量筒的选择．3、容量瓶不能用于稀释溶液；4稀释或固体溶解的溶液的温度达室温时才能转移到容量瓶中．