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    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

    （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
    A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
    （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
    （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．
    （1）应先进行装置气密性检验，然后依次加入固体药品、液体药品，最后进行气体排出水的测量，确定产生气体体积；
    故答案为：c、a、b、d；
    （2）通过微热或用手握热使装置内气体使气体体积变大，如果装置漏气则不会观察到装置内有明显变化；如果气密性良好，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落；
    故答案为：关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好；
    （3）浓氢氧化钠溶液与水互溶，不能起到隔离作用．酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用．而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；
    故答案为：C；
    （4）本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，广口瓶内的原有气体不在测量内，不会对测量结果产生影响；
    故答案为：无影响；
    （5）氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝易溶于NaOH溶液，而实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，说明固体不溶于氢氧化钠溶液，所以杂质是碳；
    故答案为：碳、
    （6）氨气的体积为aL（标况下）的物质的量为
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，样品中AlN的物质的量为=
    a
    22.4
    mol，所以AlN的质量为
    a
    22.4
    mol×41g/mol=
    41a
    22.4
    g，样品中AIN的质量分数为
    41a
    22.4
    g
    wg
    ×100%=
    4100a
    22.4w
    %．
    故答案为：
    4100a
    22.4w
    %．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（　　）
    ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚．
    A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题：
    （1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B______D______．
    （2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式______，②C和E反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验．

    请回答下列问题：
    实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积．
    （1）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______．（写序号）
    （2）完成实验一尚缺的仪器是：______．
    （3）气体应从装置⑤的______端进入．（写字母）
    实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积．
    （4）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______（写序号）
    （5）当实验一测得产生的二氧化碳为amol，当实验二测得产生的二氧化碳为bmol．则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______．与理论值比较，实验结果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？______（用文字简要说明）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是______；
    A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是______
    A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为______；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
    （2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0521.04
    225.001.5024.50
    325.000.2020.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
    ②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，______
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
    （2）第④步静置后的操作是______．
    （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
    II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
    （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______
    （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
    若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
    步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．
    ______
    步骤3：______

    红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
    或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-
    红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
    或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是　                  　；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　               　；尾气的主要成分是　        　；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为　           　（填字母）
    a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　         　；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　                                  　；
    ②写出有关反应的化学方程式　                 　．

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