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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从以上表格中判断以下说明不正确的是（　　）
    分析：A．先根据电离平衡常数计算氢离子浓度，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，再根据电离度公式计算电离度；
    B．电离平衡常数越小的酸，酸性越弱；
    C．不完全电离的酸存在电离平衡；
    D．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分．
    解答：解：A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=
    		1.6×10-5×1
    mol/L=4×10-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度=
    4×10-3mol/L
    1mol/L
    ×100%    =0.4%，故A正确；
    B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确；
    C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；
    D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反应酸的强弱．
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    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

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    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从下表格中判断下列说法正确的是（　　）

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    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10－5
    		6.3×10－9
    		1.6×10－9
    		4.2×10－10
    从以上表格中判断以下说法错误的是
    A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
    B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42-
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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