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    某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末F．Na2SO3晶体 G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液   I．品红溶液
    实验装置如图1：
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    I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
    气体 试剂 装置
    Cl2
    SO2
    上述制备Cl2的反应的离子方程式是：
     

    II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图2装置．
    首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：
     
    ；待上述反应完全后再将A中Cl2通入B中充分反应，此时溶液中孝牢本旱夸李的阴离子是：
     
    ．（不考虑空气中的CO2的影响）
    为验证溶液中可能大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其中验证二价阴离子的实验简要操作及结论是：
     
    ．
    分析：Ⅰ、依据气体制备的试剂和原理分析，制备氯气需要浓盐酸和二氧化锰加热反应制备；制备二氧化硫气体用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成；
    依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择丙；固体+固体加热制气体的装置选择丁；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选甲；固体+液体不加热制气体的装置乙；
    Ⅱ、少量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠和水；待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，依据化学反应产物判断阴离子；实验验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明．
    解答：解：Ⅰ、制备氯气需要浓盐酸和二氧化锰加热反应制备，试剂选择AE，制备氯气是固体+液体加热制气体，选择的装置为丙，制备反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++C12↑+2H2O；制备二氧化硫气体用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成，试剂选择CF，二氧化硫气体制备是固体+液体不加热制气体选择的装置为乙，
    故答案为：
    气体 试剂 装置
    Cl2 A E 丙
    SO2 C F 乙
    ；MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++C12↑+2H2O；
    Ⅱ、SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，此时一定大量存在的阴离子为Cl-、SO42-；验证亚硫酸根离子，可以利用亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性证明，设计的步骤为：取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO32-，
    故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； Cl-、SO42-；取少量B中溶液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则证明存在SO32-．
    点评：本题考查了实验室制备气体的试剂和装置选择，离子检验方法，注意制备气体的反应物状态和反应条件是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市面上销售的热敷袋种类有很多，如：
    （1）可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置入热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用．请认真阅读上面材料，回答以下问题：
    ①此类热敷袋释放热量的原理是：
     
    ；
    ②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：
     
    、
     
    ；
    ③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH3COONa?3H2O，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：
     
    ．
    （2）某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时．用完后袋内有大量红色物质．为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：查阅了有关资料，找到以下两种配方：
    i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；
    ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠．
    之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：
    ①这类热敷袋释放热量的原理是
     
    ；
    ②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是
     
    ；
    ③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：
    a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解；
    b、
     
    ；
    C、
     

    …（可以不填满；步骤若不够，请自行添加）
    已知：i茜素-s溶液是Al3+离子特色检验试剂，与Al3+产生玫瑰红色絮状沉淀．
    ii Fe3+存在能干扰Al3+的检验
    iii 浓度均为4mol?L-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：
    A．浓盐酸   B．稀盐酸   C．浓硫酸   D．稀硫酸   E．MnO2粉末   F．Na2SO3晶体
    G．Na2SO3稀溶液   H．NaOH稀溶液   I．品红溶液
    实验装置：
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    I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
    气体 试剂 装置
    Cl2
     
     
    SO2
     
     
    上述制备Cl2的反应的离子方程式是：
     
    ．
    II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
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    首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：
     
    ；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是：
     
    ．
    待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：
     
    ．（不考虑空气中的CO2的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
    【查阅资料】2KNO3
    △
    2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
    △
    FexOy+NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
    H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）【提出猜想】
    猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素
     
    ；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
    （2）【实验现象】实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：
    （4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中，
    加热分解．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含N02．
    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量
     
    、浓硫酸的洗气瓶，
     
    在最后一个出口检验．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含 02．
    实验三：
    （5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
    ①取混合物样品 10g，充分加热分解；
    ②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为
     
    ．

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