Question

【题目】（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为 。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)+CO(g) = CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol；

（2）+131.3kJ/mol；

（3）①>；②C、E、F

【解析】

试题分析：（1）从1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图可以看出，反应NO2(g)+CO(g) = CO2(g)+NO(g)中反应物的总键能为134kJ/mol，生成物的总键能为368kJ/mol，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=134kJ/mol -368kJ/mol =-234kJ/mol，答案为：-234kJ/mol；

（2）已知反应①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol，反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol，反应③CO(g)+1/2O2=CO2(g) △H3=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②/2-③得：反应C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，答案为：+131.3kJ/mol；

（3）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，反应是放热反应升高温度，平衡逆向移动平衡常数减小，所以K1>K2，答案为：>；②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，是一个气体体积减小的放热反应，A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能证明正逆反应速率相等，A错误；B．不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，2v(正)（N2）=v(逆)（H2）不能说明正逆反应速率相等，B错误；C．容器内压强保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡，C正确；D．根据密度等于质量比上体积，可知反应过程中气体的总质量不变 ，气体的体积不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，D错误；E．平均相对分子质量等于混合气体的质量比混合气体的物质的量，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明混合气体的物质的量不再改变达到平衡，E正确；F．混合气体中各成分的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，F正确，答案为：CEF.