下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A．羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B．羟基(-OH)和氢氧根(OH-) C．硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) D．亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－）

B．羟基（－OH）和氢氧根（OH^－）

C．硝基（－NO₂）和二氧化氮（NO₂）

D．亚硝酸（HNO₂）和亚硝酸根（NO₂^—）

解析试题分析：A中两种微粒的电子数都是17；B中羟基含有9个电子，OH^－含有10个电子；C中都含有23个电子；D中都含有24个电子，答案选B。
考点：考查核外电子数的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。掌握核外电子数的计算依据即可，即核外电子数＝质子数，如果是离子，还要加或减去电荷数。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．原子半径：X > Y > Z	B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃
C．非金属性：X > Y > Z	D．阴离子的还原性：Z^3- > Y^2- > X^-

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．

和

都含有83个中子

B．

和

互为同位素

C．

和

的核外电子数不同

D．

和

分别含有126和127个质子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A．光气（COCl₂）	B．六氟化硫（SF₆）
C．三氟化硼（BF₃）	D．五氯化磷（PCl₅）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是（）

A．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为

A．0	B．118
C．57	D．175

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是      和       。
（2）表中最活泼的金属是      ，非金属性最强的元素是     。（填元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：         、          。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：                。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是             ，t₂~t₃速率变化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO₄ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

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