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    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       。

    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0．5

        ①试比较K1．K2的大小，K1_           K2（填写“>”．“=”或“<”）。

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_       ___（填序号字母）：

             a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

        ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正_           _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

    （3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应： ，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图（左）所示。从开始到平衡时，反应的平均速率用H2的浓度变化表示为                   。

    （4）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应放热增多       D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    （1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g） △H=-234KJ/mol

    （2）①＞  ②c    ③＞  （3）    （4）A B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1、K2的大小，K1_
    ＞
    ＞
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
    ＞
    ＞
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）
    ＞
    ＞
     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    ．发生反应的离子方程式为
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                       ，

     溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                           。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①试比较K1、K2的大小，K1_      K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

             a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                       ，

     溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                           。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①试比较K1、K2的大小，K1_      K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

             a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第三次阶段化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

    酸或碱
    		电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH
    		1．8×10-5
    HNO2
    		4．6×10-4
    HCN
    		5×10-10
    HClO
    		3×10-8
    NH3·H2O
    		1．8×10-5
    请回答下列问题：
    上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。
    A．升高温度
    B．加水稀释           
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             。
    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
    t/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0．5
    ①试比较K1．K2的大小，K1_     K2（填写“>”．“=”或“<”）。
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

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