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    （8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向              方向移动。
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
    （1） ； 减小 ； 逆反应 ； （2）mol/(L·min) ；
    （3）BC ； （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2

    试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝；根据图像可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，这说明平衡逆向移动，因此化学平衡常数减小。
    （2）由图象可知，在500℃时，时间达到t(B)时，甲醇的物质的量为n(B)，其浓度是mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的物质的量浓度是2×mol/L，所以在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝＝mol?（L?min）-1。
    （3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大.由于正方应是体积减小的，所以平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，因此正确答案选BC。
    （4）由于CO能和氧化亚铜反应Cu2O+CO2Cu+CO2，所以加入二氧化碳平衡向逆反应方向移动，有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变。
    练习册系列答案
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    某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
    A．正反应是吸热反应，Z是固体
    B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
    C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
    D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

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    一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

    (1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
    (2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

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    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
    A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
    C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：
    A．N2、H2的转化率不相等B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
    C．x : y =1:3D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    下列图示与对应的叙述相符的是(    )。
    A．图1表示可逆反应温度的情形
    B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
    D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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    2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
    A．0.40 molB．0.20 mol
    C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    c（N2O5）mol/L
    		5.00
    		3.55
    		2.50
    		2.50
     
    下列说法中，正确的是：
    A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%：
    C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2
    D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1

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