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    (12分)50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    ⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                        。
    ⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               。
    ⑵      （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是          （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
    ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或 “不变”）。
    （1）减少实验过程中的热量损失
    （2） 不能    因金属易导热     （3）偏低  （4）增加 不变
    在反应中必须尽可能的减少热量的损失，而金属属于热的良导体。所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属。若不盖硬纸板，会造成热量的损失，使结果偏低。因为酸和碱的物质的量增加了，所以放出的热量要增加，但中和热不变。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
    C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0
    D．已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（   ）
    A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
    请计算NH3 (g)的燃烧热                              。
    温度
    		平衡浓度/ (mol L－1)
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
    （1）阳极主要电极反应式是                 。
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
    式是             。
     
    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是
    A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是
    A．石灰石高温分解B．钠与水反应
    C．过氧化钠与水反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    太阳能的利用方式基本上有下列方式中的
    A．光-热转换B．光-电转换
    C．光-化学能转换D．光-生物质能转换

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
    C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 
    A．寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H2
    B．设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H2
    C．寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2
    D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2

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