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    5．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题
    （1）X、Y和Z的元素名称分别为氢、氧、钠．
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．
    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

    分析 X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，二者同周期，Z的原子序数大于氧，故Z为Na，据此解答．

    解答 解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，二者同周期，Z的原子序数大于氧，故Z为Na．
    （1）由上述分析可知，X为氢、Y为氧、Z为钠，故答案为：氢；氧；钠；
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
    故答案为：H2O2；5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    15．物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A．化合物  电解质B．化合物  胶体C．溶液  浊液D．溶液  分散系

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    16．已知A与盐酸反应生成B和氢气．根据右图回答下列问题：
    （1）若D为单质，则 C的化学式为FeCl3；B+D→C的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）若D为烧碱溶液，则 A的原子结构示意图为；C的化学式为NaAlO2；B+D→C的离子方程式为Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．

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    13．在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是（　　）
    A．集气瓶中气体的颜色不变B．集气瓶中有火星出现
    C．集气瓶内壁上有油状液体出现D．集气瓶口有棕黄色烟出现

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    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    10．请回答下列问题：
    （1）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1；
    （2）已知t℃时，Ksp=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类

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    14．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）． 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
    A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．无法比较
    （2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
    （4）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．使蛋白质从水溶液中析出而又不变性，以下方法可行的是（　　）
    A．过滤B．加入CuSO4溶液C．加入饱和食盐水D．分液

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