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    如图所示，Z％表示气体生成物在平衡体系中的百分含量，T表示温度．则下列反应中符合图中曲线的是

    [　　]

    A．

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)　△H＞0

    B．

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0

    C．

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O　△H＜0

    D．

    2NO2(g)N2O4(g)　△H＜0

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    （1）一定温度下，将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
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    若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
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    （2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线X对应的是
     
    ．
    ②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （3）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，

      原因是                                                                   。

    ② 哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。

     （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省新海高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）（标准状况）
    		50
    		120
    		232
    		288
    		310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，
    原因是                                                                   。
    ②哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。
    ③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。
    （设溶液体积不变）
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：
    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小             ，

      原因是                                                                    。

    ② 哪一时间段的反应速率最大            ，原因是                             。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                      。

     （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是   ：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然

    气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是_ _　　　　　 __ ；属于

    “不可再生能源”的是___　　 　　　　 _。（填序号）

    （2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；　 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数

    相同，且甲的原子半径小于乙；　 ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；

    ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比

    乙强的有 　　　　　　 。（填序号）

    （3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的

    量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，

    该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

    反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速

    率为v(Z)=　　　　　　 　　　 ；反应达到平衡时,Y的浓度为　 　　　　　　。

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