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    短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

    （1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
    （2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：                     。
    （3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
    试推测：
    ①BeCl2是      化合物（填“离子”或“共价”），
    ②Be(OH)2的碱性比LiOH           。
    （4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。
    (1) Si，第三周期；第4主族
    (2) Be +2OH-→BeO2-+H2
    (3)共价，弱，Li2O
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（  ）
    A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
    请回答下列问题：
    (1)Z的原子结构示意图            ；X原子核外电子排布式为          ；B元素原子的电子排布图       。
    (2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为       ，该化合物与A2X反应的化学方程式         。
    (3)化合物Y2X2属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。
    (4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。
    (5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是     和              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
    （1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C）      I1（x）
    （2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
    （3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
    （4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（    ）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论不正确的是（    ）
    A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
    C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）Ⅰ、下列说法不正确的是                    。
    A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
    D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
    E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
    Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是       ，元素Y的原子结构示意图为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是
    A．非金属性：Q <W
    B．Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同
    C．原子半径：X>T；离子半径：X+<Y2-
    D．T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。
    (1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子结构示意图为       ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 
    (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                。
    (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是           ，其水溶液显   性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
                          (用离子方程式表示)。

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