某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1.CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3.在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合.下列说法正确的是A．该温度下.0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度.HF的电离平衡常数都将增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10^-4mol·L^-1，CaF₂的溶度积常数Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A．该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF₂溶液中加水后，c(Ca²⁺)一定比加水前减小

试题分析：A、电离常数K_a（HF）＝3.3×10^-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.31mol/LHF溶液中c（H⁺）＝

＝1×10^－2mol/L，pH＝1，故A正确；B、电离常数只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H⁺）＝c（F^-）＝1×10^－2mol/L。故C错误；在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合后c（F^-）＝0.5×10^－2mol/L，c（Ca²⁺）＝0.001mol/L，则c²（F^-）×c（Ca²⁺）＝（0.5×10^－2）²×0.001＝2.5×10^－8＞1.46×10^-10，因此该体系中有CaF₂沉淀产生，故C不正确。D、向饱和的CaF₂溶液中加水后，溶液还可能是饱和的，所以c(Ca²⁺)不一定比加水前减小，D不正确，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离或水解方程式中，正确的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^-+H⁺

B．Br^-+H₂O

HBr+OH^-

C．CO₃²^-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

D．NH₄⁺+2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

A．测定其导电性能相同

B．与足量的锌粉反应的起始速率相同

C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H⁺、OH^－外不存在其它离子，则该物质可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．苯酚

D．苏打

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．HNO₃

②物质Y的化学式是；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)= mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____ c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用水稀释0.5mol·L^—1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H^＋的物质的量 ②C(H^＋) ③C(H^＋)/C( CH₃COO^—)
④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—) ⑤C(OH^―)

A．①③⑤	B．①④⑤
C．②④	D．③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学