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    下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    　　族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		Ⅶ
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		？
    		 
    		 
    		 
    		 
    		？
    		 
    (1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
    (2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
    (3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。
    (1)N；Mg；Si；S    (2)MOH；HX；HF>HCl>HBr
    (3)K；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
    考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
    （1）根据元素在周期表中的位置可知，①是N，④是Mg，⑥是Si，⑦是S。
    （2）碱金属的最高价是＋1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式是MOH；卤族元素的最低价是－1价，所以氢化物的化学式是HX；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HF>HCl>HBr。
    （3）③⑩分别是Na和K，应用同主族自上而下金属性是逐渐增强的，所以化学性质较活泼的是K。可以通过金属与水反应的剧烈程度来判断金属性强弱，即K与水的反应比Na与水的反应更剧烈。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

      回答下列问题：
    （1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经      、      （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                 。
    （2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                   。

    若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是                
                                        。
    （3）写出过程④中发生反应的化学方程式
                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    （1）请写出下列元素的元素符号
    A：       C：       E：       （各1分）
    （2）画出E的阴离子结构示意图：             (1分)
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到           （1分）
    （4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1
    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是            ，
    且物质的量为                 （各2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．4p2表示4p能级有两个轨道
    B．H2O、NH3、NF3的键角依次增大
    C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区
    D．C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)
    A．金属性：Y>Z
    B．氢化物的沸点：X>W
    C．离子的还原性：X>W
    D．原子及离子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是(  )
    A．C2A    B．C2B      C．D2A    D．D2B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为中学化学中常见物质的转化关系，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物，试推断：


    (1)写出物质的化学式：
    (2)写出下列反应的方程式：
    C→F的离子方程式：_____________________________________________
    H→I的化学方程式：______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
    （1）W元素在元素周期表的位置为                  ，用电子式表示其气态氢化物                                                   。
    （2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                       
                                                                。
    （3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                    。   
    （4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

    A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
    B．若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
    C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复           分解反应
    D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

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