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    2．在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+．Cl-．HCO3-．K+B．Na+．Al3+．Cl-．SO42-
    C．NH4+．SO32-．Na+  NO3-D．Na+．SO42-．[Al（OH）4]-．OH-

    分析 PH=1的溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A不选；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．SO32-、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-、OH-，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列仪器通常不能用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
    B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
    C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的
    D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下不能达到鉴别物质目的是（　　）
    A．用食醋鉴别食盐和纯碱
    B．用丁达尔效应现象鉴别蛋白质溶液和蔗糖溶液
    C．用Ca（OH）2溶液鉴别SO2、CO2气体
    D．用硝酸银溶液鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海水提镁的工业流程如下

    （1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
    ①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    ③第三步反应（MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2NA．
    （3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
    （4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列说法中正确的是ab．
    a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
    b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
    c．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
    B．Fe2+的原子结构示意图：
    C．C的价电子轨道表示式：
    D．HClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮元素可形成丰富多彩的物质．
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
    （2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
    A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
    B．O3的沸点大于O2
    C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
    D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
    （3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有NH4+．
    （4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力．
    （5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
    若有1.24g的红磷参加反应，则：
    （1）标出该反应的电子转移方向及数目．
    （2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
    B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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