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    为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
    实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
    ①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
    ②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
    ③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
    ④5%20℃不使用t4
    请回答：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
    （2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
    （3）实验测得t1＞t3，原因是______．
    （4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．
    （1）在氯化铁作催化剂条件下，双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2
    FeCl3
    .
    2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2
    FeCl3
    .
    2H2O+O2↑；
    （2）实验①②的不同点是温度，所以实验①②是研究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；
    （3）实验①③的不同点是反应物浓度，实验测得t1＞t3，反应时间越长，反应速率越小，所以实验①的速率小于实验③，比较实验①③知，在其它条件相同时，反应物浓度越大，其反应速率越快，
    故答案为：其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率；
    （4）反应①有催化剂，反应④没有催化剂，氯化铁能加快双氧水的分解速率，所以收集相同体积的气体，有催化剂的使用时间段，没有催化剂的时间长，根据图象知曲线a对应的实验序号是①，
    故答案为：①．
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    图2-27
    A.正反应吸热，m+n＞p+q
    B.正反应吸热，m+n＜p+q
    C.正反应放热，m+n＞p+q
    D.正反应放热，m+n＜p+q

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    O-3
    +3H2O=6I-+3HS
    O-4
    +6H+    ，总反应为：I
    O-3
    +3HSO3=I-+3HS
    O-4
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