Question

现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。

 

Answer 1

【答案】

CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄；  Na₂CO₃；  NaCl

取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO₃，待气泡放尽后，滴加AgNO₃试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。

CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

Ag^＋ ＋Cl^－ ＝ AgCl↓

【解析】

试题分析：步骤①白色粉末溶于水得到无色溶液，可得一定不存在CaCO₃、CuSO₄；步骤②说明一定不存在Na₂SO₄，一定存在Na₂CO₃；对于NaCl的存在与否，则是一种可能性。

对于可能存在物质的确定，实际上就是考查对氯离子的检验，此时应注意溶液中存在碳酸根离子的干扰，应排除干扰。而氯离子的检验所用的试剂为AgNO₃试剂。描述时应注意语言的规范性，详细见答案。

考点：离子反应

点评：本题是对混合物组成成分确定的考查。对于此类题目的解答在于熟练掌握各物质的基本性质。如颜色、状态；或者某些特征反应。

如：①水能使无水硫酸铜变蓝；②CO₂能使澄清石灰水变浑浊；③O₂能使带火星的木条复燃；

④Fe²⁺：浅绿色；Fe³⁺黄色；Cu²⁺：蓝色；MnO₄^-：紫红色

⑤掌握常见离子的检验：

⑥注意用语规范；如：对于气体，应使用“将气体通入······”或者“将气体导入到······”；

对于液体，应取样进行实验。如“取少量溶液与试管中，········”

对于实验操作及现象的描述：“去少量溶液于试管中，滴加····，若观察到···，则说明····；若没有···现象，则说明·······”