设NA为阿伏伽德罗常数值.下列有关叙述不正确的是A. 5.8g熟石膏含有的结晶水分子数为0.02NAB. 1mol CnH2n-2中所含的共用电子对数为NAC. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中.若有212克氯气生成.则反应中电子转移的数目为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO2)2】

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Q＜W

C. 离子半径R＞T

D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A. 原子半径的大小m>q>n>p

B. 元素非金属性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

(2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)